29、利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试回答下列空白：

(1)写出结构简式Y 　　　　　　　D 　　　　　　。

(2)属于取代反应的有　　　　　 (填数字序号)

(3)BAD的一氯代物最多可能有　　　　　 　种。

(4)写出反应的化学方程式：反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B+G→H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、石油裂解气的主要产物乙烯，在不同条件下氧化能生成不同的产物：

已知：C分子中含两个碳原子，1mol C与足量的金属钠反应，放出22.4LH₂(标准状态)；

A、F均能发生银镜反应。

(1)写出A中官能团的名称________________。

(2)写出反应类型：②　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出结构简式：E　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出与G属于同类有机物的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。

(5)写出化学方程式：反应①　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(二)称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO₄溶液进行滴定。

(1)已知MnO₄^-被还原为Mn²⁺，试写出该滴定反应的离子方程式__________________。

(2)判断该反应到达滴定终点的现象为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)假设到达滴定终点时，用去V mL 酸性KMnO₄溶液，则该酸性KMnO₄溶液的浓度为_______mol/L。

(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如下：

试回答下列问题：

(1)步骤1中加入10%Na₂CO₃溶液的主要作用是　　　　　　　　　　　　　 ；反应中铁屑过量是为了___________________________________。

(2)步骤3需要趁热过滤，原因是______________________________________。

(3)从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是____________________________，析出的晶体常用________洗涤。

(4)若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30℃降至10℃，最多析出莫尔盐的质量是________(选填编号)。

　　　 A.2.18g　　　 B. 大于2.18g　　　 C.小于 2.18g　　 D.无法确定

　　 26．已知某重金属化合物能催化H₂O₂的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置，试管中加入适量浓氨水并滴入1ml 2%AgNO₃(aq)，溶液仍然澄清，B为胶头滴管，吸有25%的H₂O₂(aq)，A是气球，C中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将B中的H₂O₂溶液慢慢地滴入试管，试管中逸出大量气体使气球鼓起。回答下列问题：

(1)得到的澄清溶液名称为________________，试管中逸出的气体是　　　　 。

(2)C中发生化学反应后，就可以停止加热，原因是：　　　　　　　　　　　　 。

(3)D中的现象是　　　　　　　　　　　 。

(4)A的作用是　　　　　　　 　　　　　。

(5)本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加

　　　　 ，胶头滴管预先吸入　　　　　 。(写物质名称)

(6)此实验装置的缺点是　　　　　　　　　　 。

27．硫酸亚铁铵的化学式为(NH₄)₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为g/100g水)如下表：

25．反应①　 Fe(s)+CO₂(g)　　　 FeO(s)+CO(g) +akJ；

　　　　 反应②　 CO(g)+1/2O₂(g)　　 CO₂(g) +bkJ

测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

(1)反应①的化学平衡常数表达式为　　　　　　 　，a　　　　 0(填“大于”、“小于”或“等于”)。 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO₂起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为　　　　 。

　　 (2)700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

　　　　 (填序号)。

　A．缩小反应器体积　 　B．通入CO₂ C．升高温度到900℃　 D．使用合适的催化剂

　　 (3)下列图像符合反应①的是　　　　　　 (填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T₁>T₂)。

(4)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O₂(g)　 2FeO(s)+Q 的Q=　　　　　 。

24．下面是元素周期表的前三周期。请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)写出由e形成的两种阴离子的符号，它们带有相同的电荷数：____________、____________；

(2)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的化学方程式____________________________________

(注：序列与b、c、d、e、f 并不一一对应)

(3)上左图表示的是b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)。序列 “5”的氢化物是由______键构成的______分子(均填写“极性”或“非极性”)。由c和 e 组成的可灭火的物质的电子式是____________　。

　　 (4)上右图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则柱形“8”熔点最高的原因是_____________________　。

23．某反应体系如下：

(1)请配平该离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。

____Fe(OH)₃ + ____ClO^－ + ____OH^－ --____FeO　 + ____Cl^－+ ____H₂O

完成配平后回答下列问题：

(2)已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n＝_______，FeO

中铁元素为为__________价。

(3)根据(1)和(2)推测FeO　 能与下列哪些物质反应(填序号)_________。

　　 A、Cl₂ 　　 B、SO₂　　　 C、H₂S　 　 D、O₂

22．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和 NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为　　　 　　　　　　　　　　　　

A．0.3mol　 　　 B． 0.4mol　 　　 C．0.5mol　 　D． 0.6mol

第Ⅱ卷

21．下列坐标图所表示的量的关系正确的是　　　 B