题目列表(包括答案和解析)

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4.有关下图所示化合物的说法正确的是:

A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应

B.1 mol该化合物最多可以与3 molNaOH反应

C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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3.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是: A.无色透明的水溶液中:K+、Ba2+、I、MnO4 B.含有大量NO3的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、H+ C.c(HCO3)=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、CO32、Br D.强碱性溶液中:ClO、S2、HSO3、Na+

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1.某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是:

A.①②④       B.①⑤⑥      C.①③④⑥      D.②③④⑤

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30.(15分)已知:

某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下:

  (1)写出下列物质的结构简式:

C______________;D______________;E______________;F______________。

  (2)从甲苯到D的四步反应中有________步是取代反应。

  (3)农药杀灭菊酯的分子式为__________________。

  (4)写出E→F的化学方程式____________________________________。

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29.(15分)A、B、C、W、X、Y、Z是由周期表中短周期元素组成的七种物质,其中A、

B、C是三种固体单质,W、X、Y、Z是由两种元素组成的化合物。它们之间的转化关系如图所示(所有反应物和生成物均未在框图中:

回答下列问题:

  (1)化合物Z的晶体类型属于__________晶体。

  (2)写出单质C的一种用途__________________________________。

  (3)航天科技测知化合物N是金星大气层的成分之一,组成化合物N的元素与W相同。已知N中两种元素的质量之比为2:1,N的相对原子质量小于80,则N的化学式为_____________。又知该分子中的每个原子都满足最外层8电子的稳定结构,试写出其电子式_________________。

  (4)写出下列反应的化学方程式:

①__________________________________;

②__________________________________。

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28.(15分)已知硝酸铜溶液呈蓝色。但在铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中,同学们发现,

除了生成的气体颜色不相同外,最终溶液的颜色也不相同:前者呈绿色,而后者呈蓝色。

甲、乙二位同学为此进行了实验探究。

甲:在I、II两支试管中分别加入等体积的浓HNO3和稀HNO3,再向两支试管中分别投入等质量的铜片,充分反应后铜均无剩余。结果:I中溶液呈绿色,II中溶液呈蓝色。

乙:分别取I中的绿色溶液于两支试管Ⅲ、IV中,对试管Ⅲ进行多次振荡、静置,最终溶液颜色由绿色转变为深蓝色;向试管IV中缓缓加水并不停振荡,观察到溶液由绿色变为深蓝色,最后变为淡蓝色。

请回答下列问题:

  (1)分别写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的化学方程式:__________、__________。

  (2)甲的实验_______(“能”或“不能”)说明溶液呈现不同的颜色与其物质的量浓度无关,这是因为充分反应后,I、II两试管中Cu(NO3)2溶液的物质的量浓度_______(填“相等”或“不相等”)。

  (3)请你根据乙的实验,推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是________

_______________________________________________________________。

  (4)请设计一个方案,验证你所得到的上述结论:____________________________

____________________________________________________________________。

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27.(15分)在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽空的密闭容器中,发生反应:

2NO2N2O4。每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表数据:

时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08

  (1)在上述条件下,从反应开始直至20 s时,二氧化氮的平均反应速率为__________

mol/(L·s)。

  (2)若在相同情况下最初向该容器充入的是四 

氧化二氮气体,要达到上述同样的平衡状态,

四氧化二氮的起始浓度是_________mol/L。

假设在80s时达到平衡,请在右图中画出该条

件下N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

  (3)上述(2)达到平衡后四氧化二氮的转化率为_________,混合气体的平均摩尔质量

为___________。

  (4)达到平衡后,如向该密闭容器中再充入0.32molHe气,并把容器体积扩大为4L,则平衡将      (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。

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13.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol

Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为      (   )

   A.0.1mol           B.0.2mol           C.0.3mol           D.0.4mol

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12.对下列氧化还原反应中转移电子数的判断,不正确的是                        (   )

   A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↓+2H2O:6e

   B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O:5e

   C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑:2e

   D.2H2S+SO2=3S+2H2O:4e

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