6．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI₂+MgAt₂　　 ②AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ AtNH₂。对上述两个反应的有关说法正确的是

　　 A．这两个反应都是氧化还原反应

B．反应①MgAt₂既是氧化产物，又是还原产物

C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂

D．MgAt₂的还原性弱于MgI₂的还原性

5．下列各组离子在指定条件下，-定能大量共存的是

　　 A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^－

　　 B．c(H⁺)＝10^-1mol/L的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

　　 C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2－、Br^－

D．水电离出的c(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－

4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

3．从下列事实所列出的相应结论正确的是

2．下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CO₂ 　　　　　B．SiH₄　　　　　 C．SF₆　　　　 D．PCl₅

1．Se是人体必需微量元素，下列关于　　　　　　 的说法正确的是　　　　　　　

　 A． 　　　　 互为同素异形体　　　　 　　B．　　　　　 互为同位素

C．　　　 分别含有44和46个质子　 　 D．　　　　　 都含有34个中子

现有某一铵盐，为测定其氮的质量分数，称取铵盐样品2.55g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反应后，从中取出5.00mL溶液，用0.100mol·L-1的NaOH溶液进行中和滴定，恰好用去19.5mL。试求该铵盐中氮元素的质量分数为______。(保留3位有效数字)

20．硝酸工业尾气中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用纯碱溶液处理尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2。

(1)现有标准状况下aLNO2(其中N2O4的体积分数为20%)和bLNO的混合气体恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是______，Na2CO3溶液的物质的量浓度是______mol·L-1。

(2)若有标准状况下氮氧化物的混合气体2.016L恰好与1mol·L-1的Na2CO3溶液50mL完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4与NO2的体积比为______。

18．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为　 [　　 ]

A．21∶5　　　 B．11∶3

C．3∶1　　　 D．4∶1

17．一定量某物质的溶液，其溶质的质量分数为0.2a，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1a，则原溶液的密度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．大于水的密度

B．等于水的密度

C．小于水的密度

D．无法确定

16．标准状况下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成相同状况下CO215.68L，混合气体中乙烷所占体积分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．80%　　　 B．60%

C．40%　　　 D．20%