1．　 2．　 3．　 4．　 5．　 6． 7. 　8. 9. 　10.

29．(15分)

I．(8分)将状况相同的某种绿叶分成四等组，在不同温度下分别暗处理1h，再用适当的相同的光照射1h，测其重量变化(假设在光下和黑暗条件下，细胞呼吸消耗有机物量相同)，得到如下表的数据。分析并回答问题：

(1)该探究实验中，属于因变量的有　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第一组实验说明该绿叶在27℃时每小时积累的有机物的量是___________mg；29℃时真实光合速率为_______________mg/h。

Ⅱ．(7分)已知，可以通过观察反应过程中的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H₂O₂分解反应的速度。请用所给的实验材料和用具设计实验，使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性。要求写出实验步骤、预测实验结果、得出结论，并回答问题。

实验材料与用具：适宜浓度的H₂O₂溶液，蒸馏水，3.5%溶液，0.01%牛过氧化氢酶溶液，恒温水浴锅，试管。

(1)实验步骤：

①取3支试管，各加入等量且适量的H₂O₂溶液，放入37℃恒温水浴锅中保温适当时间，

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③观察各管中释放气泡产生的快慢。

(2)实验结果预测及结论：

整个实验中不同处理的试管中O₂的释放速度从快到慢依次是：________________　　 　　　　　　 。

由此可得出的结论是____________________________________。

(3)如果仅将实验中的恒温水浴改为80℃，重做上述实验，O₂释放的速度最快的是_____________。

巢湖市2010届高三第二次教学质量检测

理科综合答案

第Ⅰ卷共20小题，每小题6分，共120分。

28. (15分)I.甲同学欲测量铜与20mL 12.5mol·L^－1硝酸反应生成的NO₂质量，设计实验装置如图所示(连接好仪器并检查好气密性后，分别装入相对应的试剂)：

(1)实验开始时先打开活塞K持续通入N₂一段时间后，关闭K。实验开始时先通入一段时间N₂的目的是　　　　　 　　　　　　　。

(2)将铜丝(足量)下移伸入浓硝酸后，有大量的红棕色气体生成，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当A中充满无色气体时，此时装置A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

为确保生成的NO₂全部被B装置中的水吸收，接下来的实验操作是将铜丝上提至离开液面，打开K，通入N₂一段时间。

(3)将B中所得溶液稀释至200mL，用0.20mol·L^－1的NaOH溶液进行滴定。实验数据如下(硝酸的挥发、分解及溶液体积的变化忽略不计)：

本实验若选用酚酞做为指示剂，则滴定时使用　　　　　 式(填“酸”或“碱”)滴定管，判断滴定终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

测得待测液的浓度为　　　　　　 mol·L^－1，制得的NO₂的质量是　　　　　 。

Ⅱ.有资料显示：浓硝酸与铜丝反应后所得溶液颜色显蓝色。而乙同学将1g细铜丝放入盛有10mL的12.5mol•L^-1HNO₃的试管中，产生大量红棕色气体，溶液却呈绿色。该同学推测呈绿色的可能原因是生成的NO₂溶解在溶液中产生的。请你设计一种简单的实验方案检验他的推测是否正确。　　　　　　　　　　

27. (14分)废旧电池乱扔不仅污染环境，更是一种资源的浪费。普通锌锰干电池是圆筒形的，外筒由锌制成，筒中央为碳棒，筒内黑色糊状物主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝：

(1) “溶解”步骤中，为提高溶解速度，可采取的措施有加热、　　　　 等；

“操作Ⅰ”的名称是　 　　　　　　；

(2)检验“滤液b”中含有NH₄⁺的方法是　　 　　　　　　　　　　。

(3) 某同学将黑色滤渣与足量的浓盐酸充分反应后的液体进行过滤，得到的滤渣还是黑色，该黑色物质在热的浓硫酸中能完全消失，则该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式为 　　　　　　　　　。

(4) 二氧化锰还可大量用于炼钢、有机合成工业等。在制备高纯二氧化锰过程中，用FeSO₄、稀H₂SO₄对软锰矿(主要成分为MnO₂)进行酸浸富集锰元素生成Mn²⁺，写出酸浸时发生反应的离子方程式_________________________。

(5) 已知：SOCl₂极易与水发生下列反应：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。有人用SOCl₂代替“操作Ⅱ”中的HCl气体，使其与ZnCl₂·xH₂O混合加热制取无水氯化锌，请你对使用SOCl₂试剂作个评价　 　　　　　　　　　　。

26．(13分)重要的化工原料F(C₅H₈O₄)有特殊的香味，可通过以下流程合成：

已知：①X是石油裂解气主要成分之一，与乙烯互为同系物；②；③C、E、F均能与NaHCO₃生成气体。

(1)每个X分子中含　　 个σ键、　　 个π键，X加聚产物的结构简式是　　　　 。

(2)D中所含官能团的名称是　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　 ，反应类型是　　　　　　 　；

　　 反应⑥的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)F的同分异构体很多，其中一种同分异构体只含有一种官能团，在酸性或碱性条件下都能水解生成两种有机物，该同分异构体的结构简式是　　　 　　　　　。

13．下列表述正确的是

A．室温下pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa的混合液中离子的浓度大小顺序为：

c(Na⁺)＞c(CHCOO^-)＞c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1 mol·L^－1 KHS的溶液中：c(K⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D．中和pH、体积均相同的盐酸与醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相等

第Ⅱ卷 (非选择题 共180分)

25(16分)X、Y、Z是不同短周期的三种元素，原子序数依次增大，Z是金属元素；A、B化合物均只含其中两种元素，一定条件下，A和水缓慢作用生成化合物M和无色刺激性气体B，B为三角锥形分子，单质Z和化合物M 均既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应。回答下列问题：

(1)Z原子的电子排布式为　　　　 ；X、Y、Z三种元素的电负性由小到大的顺序是　　 (用元素符号表示)。

(2)A的化学式是　　 ；

(3)Z的盐酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

(4)800℃时，1.7gB被完全催化氧化放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

(5)某同学利用下图装置做电化学实验。请写出电极反应式：

Z单质表面：　　　　　　　　　 ，b极：　　　　　　　　　　　 。

12. 常温下，将等浓度的FeSO₄和(NH₄)₂SO₄两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式：

2(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂OFe₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+4SO₂↑+17H₂O。下列说法正确的是

A.该反应中氧化产物是N₂、NH₃，还原产物是SO₂、Fe₂O₃

B.1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8N_A

C.向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀

D.常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO₄、(NH₄)₂SO₄小

11.一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g) + B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下所示:

下列说法中正确的是

A.30min时减小容积

B.40min时加入催化剂

C.正反应为吸热反应

D.0-20min内 A的平均反应速率为0.05mol·L^－1·min^－1

10.某无色透明溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，该溶液中可能大量存在的离子组是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、CH₃COO^－、HCO₃^－　　 B．H⁺、Mg²⁺、Cl^－、NO₃^－

C．K⁺、Al³⁺、ClO^－、SO₃^2－　　 　　　D．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、MnO₄^－

9. 有机化合物Ⅰ、Ⅱ的结构简式如下：

关于它们的结构和性质的表述正确的是

A.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

B.1mol有机物Ⅰ最多能与4molH₂发生加成反应

C.1mol有机物Ⅱ与NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH

D.Ⅰ和Ⅱ所含有的官能团的种类相同，化学性质相同