19．(12分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠的化学式是　　　　　　 ，俗称　 　　　　，其水溶液显　 　　性

(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为　　　　　

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

20(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。

18．(13分). 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:

(1)电源A 极的名称是___________。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________。

(3)如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________。

(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________(填“铜”或“银”)，电镀液的主要成分是__________(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是________________________________________。

17.(8分)某温度(t℃)时，水的K_W=10^-13则该温度(填大于、等于或小于)______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，

(1)若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

(2)若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

16.(2分) 反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (A)=0.15mol•L^-1•s^-1； ② v (B)=0.6mol•L^-1•s^-1；③v (C)=0.5mol•L^-1•s^-1；④v (D)=0.3mol•L^-1•s^-1，该反应进行的快慢顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

15、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃ 　N₂+3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是：(　　 )

A、3mol H₂和2mol N₂　　　　 B、2mol NH₃和1mol N₂

B、2mol N₂和3mol H₂　　　　 D、0.1mol NH₃、0.95mol N₂、2.85mol H₂

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14.. 右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是(　　 )

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

13. 在含有浓度均为0.01mol•L^-1的Cl^-、Br^-、I^-离子的溶液中，缓慢加入AgNO₃稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是(　 　)

A. AgCl、AgBr、AgI　　　　　　　　　 B. AgI、AgBr、AgCl　

C. AgBr、AgCl、AgI　　　　　　　　　 D. 三种沉淀同时析出

12. 下列关于原电池的叙述正确的是(　 　　)

A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B. 原电池是将化学能转变为电能的装置

C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原

D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

11. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( 　　　)

A. c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)　　　　　 　　　　　B. c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2－)

C. 2c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)　　　　　　　　 　　D. c(OH^－)+c(SO₄^2-) = c(H⁺)+c(NH₄⁺)

10. 在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：下列说法正确的是(　　 ))

　　 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大　　　　　

　B. 通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，减小　　　　　　

D. 加入NaOH固体，溶液PH减小