(一)从以上材料获得的信息有：

(1)该消毒液的酸碱性：________，原因是(用离子方程式表示)________。

(2)该消毒液可能具有的化学性质是_________性和________性(任意写出两种)。

(3)写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式__　 __。

7．我国08年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是

A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化

B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用

C．葡萄糖酸钠是强电解质　　　　　　　 　

D．尿素通过CO₂与NH₃发生化合反应制得

8．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原　 　　B．还原剂是Fe³⁺，氧化剂是S^2-

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺ 　

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

9．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．2 mol SO₂和1 molO₂ 混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A

C．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数小于3N_A

10．能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　 D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

11．右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是

A．Janusene的分子式为C₃₀H₂₀

B．Janusene属于苯的同系物

C．Janusene苯环上的一氯代物有8种

D．Janusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应

12．根据下列实验现象，所得结论正确的是

　　　　　 A　　　　　　　　 B　　 　　　　　　C　　　　　　　 D

13．常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

A．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)时．一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH₃COO^-) = c(Na⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) ＞c(OH^-)＞c(H⁺)时，一定是氢氧化钠过量

第Ⅱ卷

25.(13分)A、B、C、D为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

(1)液态X类似B₂A，也能微弱自电离产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为：_________________　　　　　 _____。

(2)M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质,M的水溶液呈碱性,N的水溶液呈酸性,且物质的量浓度相等的M、N溶液中水的电离程度前者小于后者。则M、N分别为(填化学式) ___________、___________；用化学用语分别说明M的水溶液呈碱性、N的水溶液呈酸性的原因：　　　　　　 、　　　　　　 　　　　　　；若将0.1mol·L^{－1 M}和0.2mol·L^－1 N两种溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度的大小顺序为：_______________________________________。

(3)氮可以形成多种离子，如N^3－、N₃^－、NH₂^－、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺。N₂H₆⁺是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH₄⁺的性质。写出Na₃N与水反应的化学方程式：_______________________________。② 离子化合物NH₅的电子式为：___________ ,写出该物质在低温下与水反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

③ 写出N₂H离子与过量强碱溶液反应的离子方程式：_______　　　　 __________ 。

26.(15分)下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。　

　 ⑴H的化学式为　　　　　　　　　 、A的电子式为　　　　　　　 ；

　 ⑵A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　、

　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 ⑶向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：　　　　 ；

27.(16分)某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：

主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。

21.

(1)AsH₃

(2)Br₂

(3)a　 c

(4)　　　

20.(1)铁屑　　 Fe +2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑

(2)打开　　 H₂

(3)关闭活塞D，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应

(4)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

19．(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

18．

17．(1)a-m=b+n　 (2)18，7

16．A ：HCl　 B：Cl　 C：FeCl₂ D：FeCl₃ E：AgCl

(1)MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2) Fe +2H⁺= Fe ²⁺+H₂ ↑

(3) 2Fe ²⁺+Cl₂= 2Fe ³⁺+2 Cl^-

(4)2Fe +3Cl₂= 2Fe Cl₃

(5)Ag⁺ + Cl ^-=AgCl↓

21．(9分)某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质X。

(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为　　　　　　　 。

(3)根据上述反应可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．还原性：　　　　　 d．还原性：

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方

向和数目：

第四次月考答案：

20．(10分)图示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^－1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是　　 　　　　 。

A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(2)实验开始时先应将活塞D　　　 　　　 (填“打开”“关闭”或“无关系”)，

C中收集到气体的主要成分是　　　 　　　　　 。

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程　　　　　　　　 　　　　　　　　 　。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式　　 　　　　　　。