题目列表(包括答案和解析)

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26. 利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:

(1)

实验目的:验证SO2有氧化性
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中,在支管交叉处实验现象为________________;硫化亚铁处加水的目的是___________________。
(2)

实验目的:探究SO2与BaCl2反应产生沉淀的条件
二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________(必要时可以加热),该沉淀的化学式为____________。
(3)
 

实验目的:探究电石气中的成分
①   装置A中的化学反应方程式为:
_________________________________________。
②B装置中出现黑色沉淀,可判断电石气中含有________;C装置的作用为__________________。
③为验证电石气的主要成分,D中盛放________。
(4)
 

实验目的:锌铁合金中铁含量的测定
①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面低于量气管中液面,应采取的措施是__________
_________________________________________。
②若称得锌铁合金的质量为0.117g,量气管中初读数为1. 00mL,末读数为45.80mL,则合金中铁的含量为________%(保留2位小数,已折算标况)。

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25. 1000℃时,硫酸钠与氢气发生下列反应:Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

已知K1000<K1200,则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

a. 容器内压强保持不变     b. 容器内气体密度保持不变

c. c(H2) = c(H2O)        d. υ(H2) =υ(H2O)

(4)向平衡体系中加入焦炭,下列图像正确的是___________(填序号)。

(5)用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是____________________。

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24. 作为世界卫生组织(WHO)推荐的A1级广谱、安全、高效消毒剂,二氧化氯(ClO2)在水处

理领域有着广泛应用。与氯气相比,它不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
(1)反应时,ClO2生成ClO2-、Cl-的转化率与溶液的pH的关系如图所示。则pH= 8时,ClO2被还原为_____________。

(2)亚氯酸根离子(ClO2-)对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2-转化为Cl-除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、Fe(OH)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出、配平有关化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

_____________________________________________________________________________。

(3)以下是ClO2的两种制备方法:

方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O

方法二:2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 → 2ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2H2O

① 方法一,当有0.2mol电子发生转移时,参与反应的还原剂为_________ mol。

② 方法二:该反应中H2O2_________(填序号)。

a. 发生氧化反应  b. 仅做氧化剂   c. 既被氧化又被还原  d. 既未被氧化也未被还原

③ 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是___________________。

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23. 组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有______(写元素符号),它的原子最外层共有______种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置_______________________。

(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol 葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_______________________________________。

(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为______________,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于_________(填“极性”或“非极性”)键。

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是______(填序号)。

a. 离子半径:S2->Na+>O2->H+      b. 与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca

c. 熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3       d. 还原性:PH3>H2S>HCl>HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

共价键
H-H
H-F
H-Cl
H-Br
H-O
H-S
H-N
H-P
键长(pm)
74
92
127
141
98
135
101
321
键能(kJ/mol)
436
568
432
368
464
364
391
142

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系 _______________________________________。

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22. 向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH,使Fe2+完全沉淀,加热、蒸干并灼烧混合物直至质量不再变化,此时固体的质量可能为

A. 1.60 g    B. 2.76 g    C. 4.36 g    D. 5.54 g

第II卷(共84分)

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21. 向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体。因CO2的通入量不同,得到组分不同的溶液M。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)关系如下,(注:①假设CO2全部逸出;②C图中oa=ab)。其中M中只有1种溶质的是

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20. 现有常温下的四种溶液(如下表):

 




溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3

下列有关叙述中正确的是

A. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

B. 将③、④分别稀释到pH = 5,由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变

D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH) :c(H+ ) >1

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19. 下列离子方程式书写正确的是

A. 碳酸钙溶于稀硝酸:CO32― + 2H+ → CO2↑+ H2O

B. 氯化铜溶液中加入NaHS溶液: Cu2+ + HS → CuS↓+ H+

C. 碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳:CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3-

D. 硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4+ + OH → NH3↑+ H2O

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18. 下列说法正确的是

A. 分子晶体中,可能不存在共价键,但一定存在分子间作用力

B. 两种元素组成的分子中一定只有极性键

C. 只含共价键的物质,一定是共价化合物

D. 氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降

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17. 把铝粉与Fe3O4的混合物,分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应,之后将生成物与足量盐酸充分反应;后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是

A. 1:1    B. 3:4    C. 9:8    D. 4:3

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