题目列表(包括答案和解析)

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10.表示阿佛伽德罗常数,下列说法正确的是

A.200 mL0.1mol·L-1溶液中,含离子总数为0.1

B.0.1mol与0.1mol充分反应,转移的电子数为0.3

C.2.24L的氮气和氧气混合气体中,含原子总数为0.2

D.6.4g的混合物中,含硫原子总数为0.2

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9.下列叙述正确的是

A.欲配制质量分数为10%的溶液,可将10g溶解在90g蒸馏水中

B.中和滴定时,滴定前滴定管必须洗净并烘干

C.可用右图装置干燥、储存、吸收多余HCI气体

D.给试管中的液体加热时,可加入碎瓷片防止暴沸

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8.下列叙述正确的是

A.可以把氯化钠归类为钠盐、离子化合物、非电解质

B.常温下=0.1 mol.L-1的溶液中,一定能大量共存

C.氢氧化铁加到氢碘酸中,反应为

D.FeO、Fe、CuO、C四种黑色固体不能用一种试剂区别

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7.下列说法中,正确的是

A.聚氯乙烯塑料能用于包装熟食

B.乙酸乙酯与CH3CH2COOH互为同分异构体

C.乙醇和乙酸发生酯化反应不属于取代反应

D.淀粉是人类重要的营养物质,在人体内可以水解成葡萄糖

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6.下列叙述中,不正确的是

A.天然药物无毒副作用,适合任何人群服用

B.置换反应都属于氧化还原反应

C.氡()原子核中含有136个中子

D.AgI胶体的分散质粒子直径在1nm-1OOnm之间

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31. 某化肥厂氨和空气(设氧气的体积分数为0.2,空气式量为29)生产硝酸铵过程如下:

其中①、②的反应方程式为:4NH3 + 5O2 --→ 4NO+6H2O, 4NO+3O2+2H2O → 4HNO3

(1)若原料气的密度为1.25g/L(标准状况),则氨气与空气的体积比_________。

(2)若生产硝酸的氨气与空气中的氧气恰好完全反应,且硝酸全部溶解反应产生的水中,所得硝酸溶液的物质的量浓度为____________(保留2位小数,此时硝酸溶液的密度为1.38g/cm3)。

(3)若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨气(包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为____________。

(4)若实际生产中,反应①的转化率为94%,反应②的转化率为97%,反应③中氨的转化率为98%,硝酸完全转化。求(写出计算过程):

(i)100 m3(已折算到标准状况)氨气最多可生产硝酸铵的质量(kg)。

(ii)合成硝酸铵的整个流程中,氨的总转化率。

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30. 有CH4和CO的混合气体共0.5mol,在足量氧气中充分燃烧,生成物用足量碱石灰吸收,碱石灰增重25.6 g。

(1)原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。

(2)若用足量的Na2O2吸收燃烧后的混合气体,Na2O2将增重____________g。

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29. 2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺(CH2 = CH-CONH2)”,丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。

请回答下列问题:

(1)① ~ ⑦反应中属于加成反应的有 ___________,属于消除反应的是 ___________。

(2)写出反应条件 ② _____________________。

(3)写出结构简式  B ______________________,H ______________________。

(4)写出下列反应的化学方程式:

C→D _____________________________________________________________

E→F ______________________________________________________________

(5)反应③除生成F、G外,还可能生成其它副产物,任写其中两种不同类别产物的结构简式

_______________________________________、_______________________________________。

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28. 苯佐卡因是一种医用麻醉药品,学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下:

请回答:

(1)写出结构简式  B ________________   C _________________。

(2)写出反应类型  ① _______________   ② ________________。

(3)化合物D经聚合反应可制得高分子纤维,广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合

反应的化学方程式:____________________________________________________________。

(4)下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。

  a. HCl    b. NaCl    c. Na­2CO3    d. NaOH

(5)除外,符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。

i. 为1,4-二取代苯,其中苯环上的一个取代基是氨基;ii. 分子中含      结构的基团

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27. 实验室欲制取少量NaHCO3与NH4Cl。实验步骤如下:

 

请回答:

(1)步骤I、III中需用到氨气,下列装置可用于实验室制氨气的是_________。(填序号)

(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式
_______________________________________________________。
若用右图装置进行该沉淀反应。实验时,须先从_____(填“a”、“b”或“c”)管通入_____气体。

(3)步骤III向滤液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,可使NH4Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a. 增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出

b. 使NaHCO3更多地析出

c. 使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。

结晶时宜采用___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH4+

具体操作:取少量晶体于硬质试管,对晶体部位加热。并在_____

(填“A”或“B”)处放置______________试纸,观察现象。

(4)请按提示完成NaHCO3含量分析的实验设计。

试剂:盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水;

仪器:电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

① _________________溶于水,加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干,冷却、称量,并进行_____________操作(写操作名称)。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g,由此产生的相对误差为_____。

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