题目列表(包括答案和解析)

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9.燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道,2009年的元宵节当晚,北京因过渡燃放出现了少有的严重污染的天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是(   )

   A.绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物

   B.燃放烟花爆竹时的主要污染物是CO、CO2 、SO2、烟尘等物质

   C.燃放烟花爆竹时只发生了化学变化,没有物理变化

   D.为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量,应该同时进行人工降雨除掉污染物

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31. [化学-有机化学基础](13分)

丁香酚、香兰素、乙酸香兰素都是重要的香料和食品添加剂,它们的结构简式如下:

 

请填写下列空白。

(1)丁香酚是合成香兰素的原料,鉴别丁香酚和香兰素可选用的试剂是    

(2)丁香酚在一定条件下发生加聚反应,该反应产物的结构简式为       

(3)乙酸香兰素在酸性条件下发生水解反应的化学方程式为           

(4)已知:

以丁香酚为原料合成香兰醇二乙酸酯的流程如下:

 

①A的分子式为,A中R的结构简式是           

②由香兰素生成香兰醇是加成反应,则试剂X的化学式是           

③写出由香兰醇生成香兰醇二乙酸酯的化学方程式:               

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30. [化学-物质结构与性质](13分)

X元素在第3周期中电负性最大,Y、Z元素同主族且位置相邻,Y原子的最外层电子排布为。请填写下列空白。

(1)第一电离能:Y     Z(填“>”、“<”或“=”)。

(2)XY2是一种高效安全的消毒剂,熔点-59.5℃,沸点10℃,构成该晶体的微粒之间的作用力是           

(3)ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用杂化,则该分子的空间构型是     ;分子中X、Z原子之间形成     键。(填“”或“”)

(4)胆矾晶体(CuS04·5H20)中4个水分子与铜

离子形成配位键,另一个水分子只以氢键与相邻微

粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体,逐渐升

温使其失水,并准确测定不同温度下剩余固体的质量,

得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的

     (填标号)。

A.晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂

B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去

C.120℃时,剩余固体的化学式是CuS04·H20

D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同,

   晶体中的水分子可以分为3种

(5)右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2

子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系,其中表

示v的是曲线     (填“a”、“b”或“c”),理由是

                   K$S5*U.CO¥M

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25.(15分)

无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白

[实验一]利用下图实验装置(夹持和加热装置省略),在HCl气流中小心加热MgC12·6H2O晶体制取无水氯化镁(无水氯化镁易吸水)。烧瓶中发生的反应为:

NaCl+ H2S04(浓)==NaHS04+ HCl↑

 

(1)试剂X是     

(2)该实验装置存在的一个缺陷是                。

[实验二]通过下列步骤,测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水:

①称取m1g样品置于烧杯中,充分溶解;

②加入足量硝酸银溶液,充分反应后,过滤;

③洗涤沉淀,干燥至恒重,称得沉淀质量为m2g

(3)若步骤③的操作中未洗涤沉淀,将导致测得的氯元素含量       (填“偏高”或“偏低”)。

(4)若测得m1=10.40,m2=28.70,则所得产品中MgC12·nH2O中的n的值为       

[实验三]一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响,设计如下对比实验:

实验序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×104
2
74.45
20
滚动球磨
5.0×104
3
74.45
20
振动球磨
5.9×104
4

100
振动球磨
 

注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示。

(5)表中=       

(6)从实验1、2可以得出的结论是                       

(7)设计实验2、3的目的是                          

选考部分

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24.(16分)

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。K$S5*U.CO¥M

(1)实验室里,可用于吸收S02尾气的一种试剂是       。

(2)某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS04·7H20),反应中作

   还原剂的物质是       。

(3)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe203、Fe304

   Fe0、Si02)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe203)的生产流程示意图:

 

①步骤Ⅲ中可选用         试剂调节溶液的pH(填标号)。K$S5*U.CO¥M

  A.稀硝酸   B.双氧水    C.氨水   D.高锰酸钾溶液

②滤液B中含有的主要金属离子是         (填离子符号)。

③步骤Ⅳ中,FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+)为1.0×10-5mol·L-l。试判断所得FeCO3,固体是否混有Fe(OH)2:     (填“是”或“否”),请通过简单计算说明理由                          。

(已知:[Fe(OH)2] =4.9 xlO-17[FeCO3] =2.lxl0-11)

④写出在空气中煅烧FeCO3,制备高纯氧化铁的化学方程式             。

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23.(14分)

X、Y、Z、Q、R5种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q3种元素组成,常温下,0.1mol·L-l甲溶液的pH =13。工业上常用电解QR饱和溶液生产甲

请填写下列空白

(1)Q的原子结构示意图为       。

(2)常温下将R的单质通人甲溶液中,发生反应的离子方程式为            。

(3)①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟,则乙的化学式为

         ;利用燃料电池原理:将X、Y的单质气体分别通人电池的两极,用质子导电陶瓷传递H+,可合成乙,该电池的负极反应式为              。

②若Y元素的单质能发生如右图所示转化,则Y元素是

    。已知:298K时,反应②生成1mol YZ2(g)时放

出热量283.O kJ·mol-1,反应④生成1mol YZ2(g)时

放出热量393.5 kJ·mol-1,反应③的热化学方程式为

                         。

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12.将标准状况下2.24LCO2缓慢通入100mLmol·L-1NaOH溶液中(溶液体积变化忽略不计),充分反应后,下列关系正确的是

A.c()>c()>c()

B.c()+c()=c()+2c()+c()

C.c()>c()>c()>c()

D.c()+2c()+c()=1 mol·L-1

第Ⅱ卷

必考部分

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11.下列6种试剂:①烧碱溶液  ②金属钠 

③浓硝酸  ④葡萄糖溶液  ⑤氯化铝溶液 

⑥氨水,可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶的是

A.①和③    B.②和④    C.③和⑥    D.④和⑤

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10.打开右图所示装置中的止水夹,一段时间后,可能观察的现象是

A.烧杯中有气泡产生

B.试管内有黄绿色气体产生

C.铁丝网的表面产生绣迹

D.烧杯内溶液变红色

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9.在密闭容器中,反应:CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)   达到平衡。下列叙述不正确的是

A.增加甲烷的量,上式中△H增大     B.增大水蒸气的量,可提高甲烷的转化率

C.升高温度,逆反应速率增大      D.增大体系压强,该反应的化学平衡常数不变

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