题目列表(包括答案和解析)

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33.(16分)

(1)工业上以粗铜为原料采取如图17所示流程制备硝酸铜晶体:

  ①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是                

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在      范围。

 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7

不用加水的方法调节溶液pH的原因是                   

③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)             

                       

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是           

(3)图18是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是  (填字母)。

  a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

 c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

 d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体

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32、(16分)草酸(H2C2O4)是一种有机二元弱酸,水溶液中草酸的存在形态有三种,各形态的浓度分数α(H2C2O4-,HCO4-,C2O42-­-)随溶液pH变化的关系如图所示:

(1)草酸钠溶液中,    2(填“>” “==” 或“<”);往该溶液中滴入氯化钙溶液后,增加,可能的原因是    

(2)往草酸钠溶液中滴稀盐酸,pH=5时溶液中存在的阴离子有             ,pH=3时,以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为          

(3)菠菜富含草酸,菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是           

(4)将适量草酸亚铁(FeC2O4·H2O)粉末加入试管中,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着木条熄灭,同时生成黑色粉末。反应即将结束时,将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来。

草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为            ,自燃的原因是         

(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较:


铁锈[Fe(OH)3]溶解量/g
水垢(CaCO3)溶解量/g
盐酸
0.7911
全溶
磷酸
0.1586
微溶
草酸
0.7399
0.0036
醋酸
0.1788
0.1655

下列说法正确的有      (选填字母)。

A.同物质的量浓度时,酸性越强的酸除铁锈效果越好

B.草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱

C.铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关

D.硫酸除铁锈和水垢的效果都好

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31.(16分)已知有机物A与C互为同分异构体,且均为芳香族化合物,相互转化关系如下图所示,反应中生成的水均已略去。

   请回答下列问题:

   (1)指出①②的反应类型:①         ;②         

   (2)写出发生下列转化的化学方程式:

C→D                  

D→E                  

(3)A的结构不同时,产物F可以有不同的结构,请写出有机物F的两种结构简

                      ;

(4)写出与E互为同分异构体且属于芳香族化合物的有机物的结构简式(写2个):

                     

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30、(16分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂: 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

[提出猜想]

Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种;

Ⅱ.所得气体中可能含有       中的一种或两种。

[实验探究]

 
实验操作
预期现象
结  论
验证猜想Ⅰ
步骤①:取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液
     
      
步骤②:        
      
含有Fe3+
验证猜想Ⅱ
将所得气体通入如下装置
      
含有两种气体

[问题讨论]有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,判断该方法是否正确并进行评价:             

               

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12、下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A.该反应的热化学方程式为:

N2+3H2   2NH3,△H=-92kJ·mol1

B.a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变

D.在温度体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2

应后放出的热量为Q1kJ,若通入2 molN2和6 molH2

应后放出的热量为Q2kJ,则184 > Q2 > 2Q1

第Ⅱ卷(非选择题)

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11、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:     FePO4+Li     LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+

   电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是

   A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B.充电过程中,电池正极材料LiFePO4的质量减少

   C.放电时电池内部Li+ 向负极移动

D.放电时电池负极反应为:FePO4+Li++e= LiFePO4

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10.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A.①②             B.①③      C.②④              D.③④

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9、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是  (H-1  O-16  )

     A.9g水中所含质子数为0.5NA

     B.4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA

     C.含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA

     D.0.1mol Fe与0.lmol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA

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8、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:

方案I:铜铝混合物测定生成气体的体积

方案II:铜铝混合物测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是   

A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸

C. 若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小

D. 实验室方案II更便于实施

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7、下列关于有机物的说法中,不正确的是

A.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C.油脂在碱的催化作用下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂

D.用新制的Cu(OH)2可检验尿液中的葡萄糖

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