12、下列对实验现象的解释与结论正确的是

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性
B	向某溶液中加入BaCl2溶液	有白色沉淀产生	生成难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42－
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

双选题：

11、已知Cl₂和H₂O(g)，在一定条件下达成下列平衡，2Cl₂(g)+2 H₂O(g)　　　　 4HCl(g)+O₂(g)；△H>0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合右图曲线的变化的是

	X	Y
A	恒容下，加入O2	HCl的浓度
B	升高温度	平衡常数K
C	增大压强	Cl2的物质的量
D	加入催化剂	O2的物质的量

10、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O＝4A1(OH)₃，下列说法不正确的是

A．电池工作时，阴离子向负极移动

B．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

C．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量

D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用

9、下列说法正确的是　

　A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

　B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

　C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

8、下列有关生活中常见的有机物的说法正确的是

A.汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C.乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与金属钠反应

　 D.煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

7、下列叙述正确的是

A．工业上用铝槽盛放浓硫酸，因为铝不与浓硫酸反应

B．Cl₂具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C．Si是半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO₂

D．NaHCO₃溶液中含有少量Na₂CO₃可以用澄清石灰水除去

33、(16分)

某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分

子催化剂(Ⅶ)合成路线的一部分(Ⅲ和Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ-Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环)：

回答下列问题：

(1)写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是　　　 (填字母)。

A．化合物Ⅰ可以发生氧化反应　　　　 B．化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气

C．化合物Ⅱ可以发生水解反应　　　　 D．化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳深液褪色

(3)化合物Ⅵ是　　　 (填字母)类化合物。

A．醇　　　　　　　　　 B.烷烃　　　　　　　　　 C.烯烃　　　　　　　　　 D.酸　　　　　　　　　　　　　　 E.酯

(4)写出2种可鉴别V和VI的化学试剂　　　　　　　

(5)在上述合成路线中，化合物Ⅳ和V在催化剂的作

用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (不要求标出反应条件)

32.(17分)短周期主族元素A．B．C．D．E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C．D是空气中含量最多的两种元素；D．E两单质可以生成两种不同的离子化合物。

(1)写出E的单质与A．D两元素形成的常见化合物反应的离子方程式________　　　　　 。

(2)由A．C．D三元素所形成的常见盐溶液

呈_________性(填“酸”．“中”．“碱”)，其原因用离子方程式表示为：________________________________________。

(3)B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，写出其燃烧的热化学方程式___________________

(4)X．Y是均由C．D两元素组成的化合物，且C．D在X．Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如右图：

I．X的化学式是______________

Ⅱ．图中a．b．c．d四点中，表示反应处于平衡状态的是_____

Ⅲ．该温度下，反应Y转化为X的平衡常数为　 ______________　　　　　

Ⅳ．反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是______________。

31、(16分)

根据上述步骤，完成下列填空：

(1)工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银，请在下表空格处填空：

	优点	缺点
使用浓硝酸	反应速率较快	酸耗较大，产生NOX的量较多
使用稀硝酸

(2)步骤B加热保温的作用　　　　　　　 (填序号)

①有利于加快反应速率　 　②有利于未反应的硝酸挥发　

　③有利于硝酸充分反应，降低溶液中H⁺的浓度

(3)步骤C是为了除去Fe³⁺、Cu²⁺等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)E步进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(填操作名称)

(5)制得的硝酸银中一般还含有少量的硝酸铜，一种除硝酸铜的方法是：在步骤E之前加少量的Ag₂O，使Cu²⁺沉淀为Cu(OH)₂，反应后过滤除去，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30、(17分)如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气

处理的部分仪器装置(加热及固定装置均略去)，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，请完成：

　

(1)若A中装锌片，分液漏斗装稀硫酸，则可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。

　　 ① 若按顺序A→D→B→B→C连接时，两次使用B装置，其中所盛的药品的化学式

依次为CuO、　　　　 。

　　　　 ② 检查装置的气密性后加热B前必须进行的操作是　　　　　　　　　 　　。

　 (2)若A中装Na₂O₂，分液漏斗装浓氨水，B中装固体催化剂可以进行氨的催化氧化;

　　 ① 锥形瓶A中的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若气流按从左到右连接顺序A→C→B→C的方向，则B中氨的催化氧化反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　　

② 装置B中可能观察到的现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)若锥形瓶装Na₂SO₃，分液漏斗装H_2­SO₄溶液，B装Na₂O₂，根据D→B→C的气流方向充分反应后可以探究SO₂气体与过氧化钠反应的产物成分。

　 　　 ① 甲同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₃+O₂　　　　

② 乙同学认为SO₂与过氧化钠的反应为：2SO₂+2Na₂O₂=2Na₂SO₄

　 请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。