26．(12分)合成气(CO+H₂)是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。　 可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)等物质。其工艺流程如下：

　(1)写出用合成气生产二甲醚的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)尾气循环中涉及到以下反应：CH₄(g)+H₂O(g)　　　 CO(g)+3H₂(g),请写出某温度下该反应的平衡常数表达式　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g)+2H₂(g) 　　　CH₃OH(g)　

反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃(g)+H₂O(g)

①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断　　 　0(填“＞”、“＝”、“＜”)。

②已和：

CH₃OH(g)+O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂(g)　 =－192.9kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)　　 H₂O(g)　 =－241.8kJ·mol^－1

则=　　　　　　 。

　 (4)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．(15分)以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。根据信息完成问题：

元素A	元素B	元素C	元素X	元素Y	元素Z
单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物	单质是一种黄绿色气体	短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物	最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子	单质为双原子分子，结构中键与键数目比为1：2	阳离子就是一个质子

　 (1)写出A元素基态原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为 　　　　(用元素离子符号表示)。

　 (3)化合物YZ₄B化学键的类型是　　　　　　　　　　　　　　 ，检验该固体化合　　　　　　　　　　　　　　　　　 物中阳离子的实验的方法和现象是　　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (4)A元素的单质在潮湿空气中锈蚀生成绿色物质，用一个化学方程式表示锈蚀过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)常温下，工业上用惰性电极在电解槽中电解100 L 1.5mol·L^－1CB的水溶液时，两极共收集到气体22.4L(标准状况下)，计算电解后阴极区溶液的pH=　　　　 (假设电解前后溶液体积不变)。

13．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是　　 (　　 )

　　　　 A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

　 　　 B．铜导线替换盐桥，原电池仍继续工作

　 　　 C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-e　　 Ag⁺

　 　　 D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

第Ⅱ卷(本卷共1 l小题，共180分)

12．在一密闭容器中充人4 mol SO₂和一定量O₂，发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)△H=一196.6 kJ·mol^－1。

则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．为提高反应速率和SO₂的转化率选择更高效的催化剂

　　　　 B．增大压强有利于SO₂转化，平衡常数也会增大

　　　　 C．当放出353.6 kJ热量时，SO₂的转化率接近90%

　　　　 D．右图中纵坐标y为SO₃的含量

11．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe₂O₃+6H⁺　　 2Fe₃+3H₂O

　 　　 B．等物质的量的KHCO₃和Ba(OH)₂的溶液混合：

HCO^3－+Ba²⁺+OH^一　　 BaCO₃↓+H₂O

　 　　 C．过氧化钠固体与水反应：2O₂^2一+2H₂O　　 4OH^一+O₂↑

　 　　 D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2－+2H₂O　　　 H₂S↑T+2OH^-

10．某溶液中含有NH₄⁺、H⁺、SO₄^2－和OH^－，对该溶液的描述一定正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性

　 　　 B．只能是硫酸铵和硫酸的混合溶液

　 　　 C．离子浓度由大到小的顺序是：c(NH⁴⁺)>c(SO₄^2－)>c(H⁺)>e(OH^一)

　 　　 D．离子浓度存在下列关系：c(NH⁴⁺)+c(H⁺)=c(OH^一)+c(SO₄^2－)

9．如图所示，利用培养皿进行实验。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

　　　　 下表中对实验现象所做的解释不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

8．用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．1 L l mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有N_A个Fe³⁺

　 　　 B．4．8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 N_A个电子

　 　　 C．钠与水反应生成1.12 L H₂，反应中转移的电子数为0.1N_A

　 　　 D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N_A

7．现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的

领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫一

氮化合物的分子结构。下列说法错误的是(　　 )

　　　　 A．该物质的分子式为S₄N₄

　　　　 B．该物质与化合物s₂N₂互为同素异形体

　　　　 C．该物质的分子结构中含有极性键

　　　　 D．该物质中所含化学键S-N键能小于N₂中NN键能

30．(15分)根据以下有机物之间的高*考#资^源*网转化关系框图，回答问题：

(已知：B的高*考#资^源*网分子结构中带有支链，可由C通过两步氧化反应得到)

(1)D的高*考#资^源*网名称为(用系统命名法命名)____________________。

(2)F中含有的高*考#资^源*网官能团的高*考#资^源*网名称为____________________。

(3)③和⑧的高*考#资^源*网反应类型分别是_______________________、____________________。

(4)写出与H具有相同官能团的高*考#资^源*网H的高*考#资^源*网所有同分异构体的高*考#资^源*网结构简式：__________________________.

(5)B与C可通过酯化反应生成A，反应方程式为_________________________。

(6)分别写出反应⑦和⑨的高*考#资^源*网化学方程式：

⑦_____________________________________________________；

⑨_____________________________________________________。