6．已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb+SO₄^2－==PbSO₄+2e^－，正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－==PbSO₄+2H₂O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是(　 　　)

A．0.4 mol　　 　B．0.2 mol　　 　C．0.15 mol　　　 　D．0.075 mol

5．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是(　 　　)

①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液　 ②偏铝酸钠溶液中加盐酸

③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液　 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液

⑤氯化铝溶液中滴加氨水　 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水　 ⑦氢氧化铁胶体滴加硫酸

A．①②④⑥　 　　　B． ②③⑤⑦　　　 　C．①②⑥⑦　　　　 D． ③④⑤⑥

4．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示：

①3Fe+NaNO₂+5NaOH==3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O==3 Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH

③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O==Fe₃O₄++4NaOH

下列说法正确的是(　 　　)

A．反应①不是氧化还原反应

B．该生产过程不产生任何污染

C．整个反应过程中，每有5.6 g Fe参加反应转移0.8 mol电子

D．反应②中的氧化剂是NaNO₂

3．将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是(　 　　)

A．FeCl₂　 FeCl₃　　　 　　　B．NaHCO₃　 Na₂CO₃

C．NaAlO₂　 AlCl₃D．Mg(HCO₃)₂　 MgCl₂

2．既可以通过单质与单质的化合，又可以通过溶液间的复分解反应得到的化合物是(　　 　)

A．FeCl₃　 　　　　　B．CuS　　 　 C．Fe₂O₃　　 　　D．FeCl₂

1．将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是(　 　　)

A．置换出金属钙而有固体析出　　 　　　　　B．有氢气单质生成

C．反应比在水中剧烈、引起燃烧　 　　　　　D．溶液变浑浊，并放出气体

10．(12分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g)　　　 CH₃OH(g)

+H₂O(g)，右图表示该反应进行过程

中能量的变化。

　 (1)该反应的△H　　　　　 0

(填>、<、=)。

　 (2)该反应平衡常数K的表达式为

　　　　　 。

　 (3)温度降低，平衡常数K　　 (填

“增大”、‘‘不变”或“减小”)。

　 (4)为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂　 和3molH₂，测得CO₂和

CH₃OH(g)的浓度随时问变化如右图所示。

①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表

示的平均反应速率v(H₂)=　　

②下列措鹧中能使n(CH₃OH)/

n(CO₂)增大的有　　 u。

　　　 　　 A．升高温度

　　　 　　 B．加入催化剂

　　　 　　 C．将H20(g)从体系中分离

　　　 　　 D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He(g)，使体系总压强增大

　 (5)甲醇、O₂、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为　　　　　　　

9．(19分)(1)汽车尾气中常常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，当代汽车都加装了“三效催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。　

　　　 下列说法中正确的是　　　 。

　　　 A．该反应是置换反应

　　　 B．该反应中乙被氧化了，发生了还原反应

　　　 C．每生成2mol生成物，该反应共转移16／5mol电子

　　　 D．使用催化净化器的汽车必须使用无铅汽油，因为含铅化合物会使催化剂中毒

　 (2)NH₃的催化氧化也可产生NO，某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)。

①若A中使用的药品是碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有　　 (填序号)。

a．乱分液漏斗　 b．试管　 c．烧瓶　 d．酒精灯　 e．导气管　 f．橡胶塞

②装置B的作用是：　　　　　　　 。

③装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　 。

④若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象是　　　　　　　　　 。

⑤指导老师从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷。请你提出修改建议：a．　　　　　　　　　　　　　 ；

b．　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)一些同学提出也可将上述所示装置中A、B

部分换成右图所示装置进行实验。则反应开

始前：

①分液漏斗中盛放的药品是　　　　　　 　；

②烧瓶中发生反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　 。

8．(19分)某烃的衍生物A的蒸汽密度是相同条件下氢气的50倍，其中碳、氢元素的含量共为68%，其余为氧元素。A中碳链无支链，1 mol A能与2 mol H₂发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应。根据下面的转化关系回答下列问题。

　 (1)A的分子式为　　　　　　　　 ；

　 (2)D的结构简式为　　　　　　　　 ，D的核磁共振氢谱图中将出现　　　　　 种峰。

　 (3)G中所含官能团的名称为：　　　　　　　　　　

　 (4)B-C的反应类型是　　　　　 ；C→D的反应类型　　　　　　　 。

a．消去反应　　 b．加成反应c．还原反应　　 d．酯化反应

　 (5)写出下列转化的化学方程式

①A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②C→E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [来源:高&考%资(源#网]

③G与NaOH溶液反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (6)M是F的同系物，其相对分子质量比F tJJ、14，写出满足条件的M的所有可能的结构：　　　　　　　　　　　　　

7．(14分)A、B、C、D、E 5种短周期主族元素分占三个周期，A、B、C为同一周期依次相邻的3种元素，A和C的原子序数之比为3：4，E原子的电子层数等于最外层电子数，D的原子序数小于E。请用化学用语回答相关问题：

　 (1)A元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

　 (2)比较C和E简单离子半径大小：　　　　　　　　 。

　 (3)元素E的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)：

　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分别与D形

成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一

横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元

素种类相同，其中X、Y、甲常温常压下为气体，

Z、乙、丙常温常压下为液体。

①甲的分子式为　　　　　　　　 ，丙的电子式为　　　　　 。

②乙和丙常作火箭推进器的燃料，反应后的产物无污染。已知8g液态乙与足量液态丙完全反应，产物均为气体时，放出热量为160．35kJ，试写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　 。

　 (5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E₂D₆化合物，写出它在C₂中完全燃烧的化学方程式：　　　　　　　　 。