18．(1)A　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　　　 。

(2) A、B转化为D、E　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) A与足量稀硝酸　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

17．写作　 　　　　　　　　　　　和　 　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．第一种情况：一定有　　　　　 　　　离子，可能有　　 　　　　　　　离子；

第二种情况：一定有　　　　　 　　　离子，可能有　　　 　　　　　离子。

　请将答案填涂在答题卡上！

22．有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。请回答：

(1)淡黄色粉末为_____________(填名称)，溶液中肯定没有____________离子。

(2)溶液中存在的各溶质阳离子的物质的量分别是_________________________。

(3)当加入0.3mol淡黄色粉末时，生成气体成分是　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 物质的量之比是　　　　　　　 。

(4)①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为__________________________。

②沉淀部分减少时的离子方程式为__________________________________。

21．欲在室温和1.01×10⁵ Pa条件下测定镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器中选择合适的仪器组成一套实验装置(每仪器只允许用一次)。

请回答下列问题：

(1)假设气流方向为左→右，则所选各仪器的接口连接顺序为(用小写字母填写)：

_________________________________。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：

①待反应容器中的物质恢复至室温时，测量出气体体积折合到标准状况下为V mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量(假定其质量为m g)；

③检查各装置的气密性；

④往反应容器内加入某稀酸，至镁条不再溶解。

上述几步操作的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。

(4)若未将反应容器冷却至室温就测量气体体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)_______________。

(5)若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)__________________。

20．从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2－的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入　　　 　　　　(填试剂名称)。

(4)滤液E中溶质的主要成份是　 　　　　(填化学式)，写出该物质的一种具体用途　 　　　　　。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的容度积常数K_sp=5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺) =　　 　　　　　。

19．提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F是_____________________。

(2)由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)________________________。

(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。

(4)由C转化为E、F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)______________。

18．A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们之间的转化关系如下图所示。

(1)写出A、B、C的化学式：

A___________________；B_________________；C______________。

(2)写出A、B转化为D、E的化学方程式_____________________________________。

(3)写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式___________________________________。

17．若把Fe₃O₄看成“混合氧化物”时可以写成FeO•Fe₂O₃，若看成一种盐时又可以写成Fe(FeO₂)₂。根据化合价规则和这种书写方法，Pb₃O₄可以分别写作　　　　

和　　　 。等物质的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将HCl氧化而放出氯气。试写出Fe₃O₄、Pb₃O₄分别和浓盐酸反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。