题目列表(包括答案和解析)

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4、下列物质反应有关现象描述错误的是(    )

A.氢气在氯气中燃烧--苍白色火焰

B.钠在空气中燃烧--黄色火焰,且有白色固体生成

C.硫在氧气中燃烧--蓝紫色火焰

D.铜在氯气中燃烧--棕黄色的烟

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3.下列操作正确的是(  )

A. 向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块,观察现象

B.将钠保存在汽油中

C.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象

D.用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色

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2、查阅资料发现,金属钠不仅能跟氧气和水反应,还能跟多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点,下列的研究方法中用不到的是(  )

A.实验法   B.观察法

C.分类法   D.比较法

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1、请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是(  )

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒)

C.一定条件下,金属钠可成为绝缘体

D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体

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29.(13分)已知:一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,易发生下列转化:

 

某烃A的蒸气密度是相同状况下氢气的53倍,烃A不能使溴的CCl4溶液褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色。氢原子核磁共振谱图表明A有2个吸收峰,强度之比为3∶2,B只有1

个吸收峰,D有2个吸收峰,G为环状结构。A可以发生如下图所示的一系列变化(生成的其它无机物均未写出)请回答下列问题:

(1)A的分子式是__

(2)指出下列反应的反应类型:①_、。

(3)写出B、G的结构简式: G_

(4)写出下列反应的化学反应方程式:反应②_

C和E还能生成高分子化合物,请写出其反应的化学方程式_

(5)写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式(E不必再写): _

①遇FeCl3溶液显紫色;②能发生消去反应生成碳碳双键

福建莆田十中第七次月考试卷理科综合测试卷

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30.[化学--物质结构与性质](13分)

   短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。已知W与X原子最外层都只有1个S电子,二者电子层数之差为2;Y原子最外层S电子与P电子数相等,其电子层数与内层电子数相等;Z原子S电子与P电子数相等

(1)Z原子的电子排布式为         

(2)X与Y两种元素构成的最简单的化合物分子的空间构型是          结构,这种结构的分子中的中心原子一般采用     杂化轨道形成化学键。由X和Y形成的化合物Y2X2分子的共价键有    个σ键和      个π键。

(3)Z与W以原子个数比1:1形成的化合物的化学式是          ,该化合物固态时属于       晶体,形成该晶体的化学键有             。  K^S*5U.C#O

(4)X与Z形成的化合物X2Z的结构式为          ,该物质的沸点比较高,其主要原因是                            

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28.(15分)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物(如下图)为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下:

(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种带有刻度的移液管)外,还需_▲_

(2)步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是_▲_。  K^S*5U.C#O

A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比     B.确定下一步还原所需铁的量

C.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量    D.确保铁的氧化物酸溶完全

(3)写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式_▲_(提示:ClO3转化为Cl);

已知1mol HNO3的价格为0.16元,1mol NaClO3的价格为0.45元,评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊,利是_▲_,弊是_▲_

(4)为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+ 物质的量之比,有人设计了以下操作:

(a)取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后,称重,其质量为m g。

(b)另取25mL聚合硫酸铁溶液,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250mL溶液,取该溶液25.00mL,用KMnO4酸性溶液滴定,到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。反应的离子方程式为:5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

回答下列问题:

①判断(a)步骤溶液中SO42离子已沉淀完全的方法是_▲_

②在(b)步骤中判断达到终点的现象是_▲_

③聚合硫酸铁中SO42与Fe3+的物质的量之比为_▲_(用含m、V的代数式表示)。

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24.(15分)TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。  K^S*5U.C#O

I、工业上用钛矿石(FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

其中,步骤②发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。

(1)净化钛矿石时,是否需要除去杂质FeO?答:_________(填“需要”或“不需要”)

(2)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中发生反应的化学方程式。答:                           

II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:

方法一是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaCl2为电解液,用碳块作电解槽池。  K^S*5U.C#O

(3)阴极反应的电极反应式为___________________________________。

(4)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

(5)方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生:TiO2 (s) +2Cl2 (g)  TiCl4(l) + O2 (g)  K^S*5U.C#O

H = +151 kJ·mol-1

所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应(即氯化反应)来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后,碳与上述反应发生耦合,使得反应在高温条件下能顺利进行

从化学平衡的角度解释:往氯化反应体系中加入碳时,氯化反应能顺利进行的原因。

答:____________________________________________________________。

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23.(16分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。 

性质\元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
217
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合

请根据表回答下列问题:

(1)碲的化合价可能有_________________

(2)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为_______________________________________

(3)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

____A12Te3+_____(    ) 一____A1(OH)3↓+____H2Te↑

(4)已知在常温下,H2和S反应生成17g H2S放出56.1KJ的热量,试写出硫化氢分解的热化学方程式:_______________________         __________。

(5)右图所示为上述表格中氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质,△H为相同物质的量的单质与H2反应的反应热。则:b代表________________,d代表_____________(均写单质名称)。

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12.已知,同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2的能力而言,FeS>H2S>CuS,则以下离子方程式错误的是(  )

A. Cu2+ + H2S =CuS↓ + 2H+ 

B.Mg2+ + 2HCO3+ 2Ca2+ + 4OH =Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

C. Zn2+ + S2+ 2H2O=Zn(OH) 2↓ + H2S↑     

D.FeS + 2H+=Fe2+ + H2S↑

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