题目列表(包括答案和解析)

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12.氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

⑴下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请回答:

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式:                

②对于合成氨的反应下列说法正确的是         (填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行  

B.加入催化剂,能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2

D.该反应属于人工固氮

⑵现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3,是哈伯于1905年发明的,但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的措施是       

A.使用的更高效催化剂    B.升高温度

C.及时分离出氨气      D.充入氮气,增大氮气的浓度(保持容器体积不变)

②若在某温度下,2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应,下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=          

从11min起,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为             

A. a   B.b   C.c   D.d

⑶随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通人一个加热到500℃的电解池中,采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如右上图)。则钯电极上的电极反应式是            

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11.A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素, 其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题。

(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________________,若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)____________

(2) A与B、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol,则其燃烧的热化学方程式______________________

(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为_________,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大小到的顺序为___________。

(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中存在两类化学键的物质的电子式为(任写一种)_______,两种二元化合物间能发生氧化还原反应的方程式为(任写一个)__________________________

(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为_______NA,下列有关R4的说法中正确的是_______

①R4与R3、R2互为同位素          ②R4不能与A、B、D的单质反应

③R4中各原子最外电子层均为8电子结构   ④R4是一种新型化合物

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10. 常温下,向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,在此操作过程中,有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是               (   )

  A.当pH=7时,c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH)

  B.当pH>7时,c(CH3COO)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)

  C.当恰好完全中和时,c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

  D.无论溶液显什么性都有关系:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)

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9.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其结构如右图。下列叙述正确的是(   )

   A.迷迭香酸分子中没有手性碳原子

   B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应

   C.迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D.1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应

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8. 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的PH值
≥9.6
≥6.4
3-4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不科学的是  (   )

A. 向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B. 该溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4

C. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最新看到红褐色沉淀

D. 向该溶液中加入适量氯水,并调节pH值到3-4后过滤,得到纯净的CuSO4溶液

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7. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                (   )

A.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全:

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4

  B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4

3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+H+

  C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32

D.向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。若x=a,则反应的离子方程式为:

2Fe2++ 2Br+ 2Cl2=Br2 + 2Fe3++ 4Cl

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6.下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论,不正确的是   (   )

A.焰色反应实验,若火焰呈黄色,不能确认是否含有钾元素

B.根据CO2和SiO2都是酸性氧化物,推知两者物理性质相似

C.根据电解质在水溶液中能否完全电离,将电解质分为强电解质与弱电解质

D.测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的PH,可以比较对应酸的酸性强弱

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5. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)(   )

A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体

B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

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4. 下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是               (   )

①无色溶液中:K+,Cl,Ca2+,CO33,SO42,NO3

②pH=11的溶液中:CO32,Na+,[Al(OH)4],NO3,S2,SO32

③水电离的H+浓度c(H+)=1012mol·L1的溶液中:Cl,CO32,NO3,NH4+,SO32

④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42

⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+,MnO4,NO3,Na+,SO42

⑥中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3,I,Cl,S2

A.①②⑤          B.①③⑥        C.②④     D.①②④

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3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是           (   )

①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6 NA 

②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA

A.①②③④⑤⑦    B.②③⑤⑥    C.①③④⑤⑥   D.③④⑤⑥⑦

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