13．下列实验能达到预期目的的是

①向溴乙烷水解后的体系中加入足量的稀硝酸后加入AgNO₃溶液，观察产生沉淀的情况以证明该反应属于取代反应

②除去苯中溶有的少量苯酚的方法是加入适量浓溴水，充分反应后，静置、过滤；

③除去FeCl₃酸性溶液中少量的FeCl₂可以采取的措施为加入稍过量双氧水后放置；

④鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子可以用硝酸酸化的硝酸钡溶液

⑤加入碳酸钠溶液产生沉淀和气体，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液中不可能含有Al³⁺；

⑥误食重金属盐，可立即服用煮熟的鸡蛋清；

⑦工业制乙酸通常采用乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应。

　A．①②③⑦　　　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．②③④　　　　　　 D．⑤②③⑥

第II卷(非选择题)

12．下列叙述正确的是

A．10 mL 0.1 mol/L NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：

B．0.1mol/L PH为4的NaHB的溶液中,C(HB^-)>C(H₂B)>C(B^2-)w.w.^ w.

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

D．相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c (H⁺)：①＞②＞③　

11．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是

A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

B．此时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

10．下列有关硫酸工业生产的叙述正确的是

A．制造硫酸的三个阶段将依次用到的主要设备是:接触室、沸腾炉、吸收塔

B．在接触氧化中，实际选择的生产条件是高温(400℃-500℃)、常压 、铁触媒

C．一般硫酸厂建在原料产地比靠近硫酸消费中心更有利

D．生产硫酸的三个主要反应都是放热反应

9．短周期元素A、B、C，原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

A．原子半径：A<C<B　　　　

B．A氢化物的沸点低于C的氢化物

C．B元素在化合物中只能以阳离子的形式存在　　　

D．5.6 g铁与足量的C在一定条件下化合，可转移0.3 mol电子

8．下列叙述正确的是

A．正四面体构型的分子中，键与键之间的夹角可以是109^°28^‘，例如金刚石中碳碳键之间的夹角

B．粒子间以分子间作用力结合而成的晶体其熔点一般不会很高

C．离子晶体中含有离子键，不能含有共价键　　　　　

D．金属阳离子只能存在于离子晶体中

7．下列离子方程式中，不正确的是

A． 溶液中通入过量的：

Ca²⁺+2ClO^-+2CO₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO

B．的酸性溶液中加入溶液：

C．溶液中加过量氨水：

D．硫酸工业尾气处理中用氨水吸收过量的：

28、(15分)苯乙烯是一种重要的化工合成原料，现由苯乙烯合成聚三溴代苯乙烯和另外一种高聚物M的工艺如下：

苯环上的取代反应有如下定位规律：当苯环上已经有了一个取代基时，新引入的取代基因受到原取代基的影响而取代其邻、对位、或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－R(烷基)、－NH₂等；使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH、－NO₂等；

(1)D是高分子化合物，写出D的结构简式　　　　　　　　　　　　 　。

(2)①②③④⑤反应中属于取代反应的是　　　　　 　　　；反应⑧的类型为　　　　 　。

(3)设计反应①、③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)写出下列反应的化学方程式(若有多种可能，只要求写出其中1个)

反应③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

反应⑦：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(5)G有多种同分异构体，写出任意一个符合下列条件的同分异构体的结构简式　　　 　。

①能发生银镜反应　　　　　

②能与FeCl₃溶液发生显色反应

③核磁共振谱氢图中出现6组吸收峰

27、(15分)乙二酸(HOOC－COOH)俗称草酸，分子式H₂C₂O₄,是一种重要的有机化工原料。某学习小组对乙二酸的有关性质进行了探究，请你参与其中并回答有关问题·

I、探究乙二酸的热稳定性

　 通过查阅资料知道，乙二酸不稳定，受热时易发生分解，相应的化学方程式为：

HOOC－COOH　　　　　　 H₂O+CO₂↑+CO↑

学习小组拟用下图提供的仪器和试剂(可重复使用)，设计一个实验，来证明乙二酸的受热分解产物中有CO₂和CO(部分夹持仪器省略)

(1)用字母表示接口的正确连接顺序，括号可不填满，也可补充：

a→b→c→( )→( )→d→e→( )→( )→( )→( )→……

(2)证明分解产物中有CO的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)指导老师认为同学们用上图提供的仪器和试剂做实验时，存在一些欠缺，请你帮忙指出来　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

II、探究乙二酸的还原性

准确称取Wg草酸晶体(H₂C₂O₄·2 H₂O)，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用酸性高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。(已知：①MnO₄^－在酸性环境下的还原产物是)

(4)滴定时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(5)酸性高锰酸钾溶液的浓度为　　　　　　　　　　　 　mol·L^－1

III、探究乙二酸和高锰酸钾溶液反应时的速率变化

　　 学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。即反应速率由小变大。为此，同学们做了如下的对比实验：

(6)同学们测出的褪色时间，是以下列哪个选项作为依据的　　　 　　　　(填编号)。

A、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止。

B、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止。

C、从KMnO₄溶液滴加到刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止。

(7)你认为溶液褪色先慢后快的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26、(14分)化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

I、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验

(图中所用电极均为惰性电极)

(1)对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是　　　　 　

A、a电极是负极，OH^－移向负极

B、b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

D、电池中电解质溶液的PH保持不变

E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

(2)右图装置中盛有100mL 0.1mol·L^－1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL(标准状况下)时，则此时右图装置中溶液的PH=　　　　　　　 　。(溶液体积变化忽略不计)

II、氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 ；ΔH=-92.2KJ·mol^－1

(1)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是　　　　　　　 　。

①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变

②单位时间内生成2nmolNH₃的同时生成3nmolH₂

③单位时间内生成3nmolN－H键的同时生成nmolN≡N

④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

(2)已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：

根据表中数据计算：

①反应进行到2小时时放出的热量为　　　　　　 　KJ。

②0~1小时内N₂的平均反应速率　　　　　 　mol·L^－1·h^－1

③此条件下该反应的化学平衡常数K=　　　　　　　　 　(保留两位小数)。

④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向　　 方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)