题目列表(包括答案和解析)

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17.(6分)众所周知,氢气燃烧生成水。然而,资料表明,氢气燃烧时除生成水外,还生成另一产物。某同学用如图所示的实验装置,验证该

产物的存在。 实验步骤及现象如下:制H2、验纯,

将火焰对着冰块。

   ①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液,将小

烧杯放在冰块下方,观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

   ②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液,将小烧杯放在冰块下方,观察

到烧杯中溶液变成了无色。

(1)另一产物的电子式为      

(2)由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有       

(3)配平实验②中的反应方程式:

    +□H++□MnO4=□Mn2++□H2O+□O2

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16.下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2  ②Fe(OH) 3 ③NH4NO3  ④HCl

A.只有①②③       B.只有②③

C.只有①③④       D.全部

Ⅱ卷(非选择题共86分)

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15.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

   A.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

   B.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗

   C.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染

   D.牛油与烧碱溶液共煮,向反应后所得的溶液中加入食盐,则有固体析出

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14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
W
R
X
Y
Z
原子半径/nm
0.099
0.102
0.074
0.075
0.077
主要化合价
-1、+7
-2、+6
-2
-3,+5
+2、+4

  下列叙述正确的是

A.Z与X可形成ZX 、Z2X 等阴离子

B.R的氢化物的沸点高于X的氢化物的沸点

C.R的气态氢化物的稳定性强于W的气态氢化物

D.Z分别与X、R、W均可形成非极性分子的化合物

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13.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-) 

B.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)

C.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO)  

D.羟基(-OH)和氢氧根(OH)

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10.反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应,反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应:

2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2   …………⑴

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2    …………⑵

   下列有关说法正确的是

   A.NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2

B.I2在反应⑴中是还原产物,在反应⑵中是氧化产物

C.两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等

D.氧化性:MnO2>IO3>I2>SO42>Mn2+

11,aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子,已知Xn-比Ym+多两个电子层,下列说法正确的是(   )

A,X只能是第三周期元素

B,Y不可能是第二周期元素

C,b≤4

D,a-b+m+n等于10或20

12,某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M,最高价氯化物的相对分子质量为N。若其最高正价为X,则用M、N来表示X的关系为         (   )

A、   B、  C、  D、

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9.下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是

A.在pH为7的溶液中:Ag+、K+、SO42-、Cl-

B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、S2-、NO3-、CO32-

C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D.在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-

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8.能说明碳元素的非金属性比硅元素强的是

  A.甲烷比硅化氢稳定        B.碳与SiO2反应生成硅

C.碳酸与硅酸钠溶液反应生成原硅酸 D.高温下SiO2和Na2CO3反应

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7、下列离子方程式书写正确的是

A.向碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钠  HCO3+OH====CO32+H2O 

B.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水

2HCO3+Ca2++2OH====CO32+2H2O+CaCO3

C.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫  ClO+SO2+H2O====HSO3+HClO

D.硫酸铜和氢氧化钡溶液混合  Cu2++SO42+Ba2++2OH====Cu(OH)2↓+BaSO4

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6.下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是        

①盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸②盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱③两种盐反应一定生成另外两种盐  ④阳离子相同的两种盐一定不能发生反应

A.只有②  B.只有③   C.只有①④  D.①②③④

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