题目列表(包括答案和解析)
(一)必考题(本大题共5题,共44分)
24.(9分)
元素A、B、C、D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。
元素 |
A |
B |
C |
D |
性质结构信息 |
单质在氯气中燃烧火焰呈黄色并产生大量白烟,所得产物的阳离子与E的阳离子电子数相同。 |
单质是带有金属光泽的灰黑色固体,是信息技术的关键材料。 |
最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物E。 |
氧化物是一种耐火材料,能溶于A的最高价氧化物的水化物得到F。 |
(1)写出B在元素周期表的位置_______________________。
(2)E的阳离子的电子式_____________检验E中阳离子的实验方法是_______________
______________________________________________________________________。
(3)写出D单质直接转化成F的离子方程式__________________________________。
(4)E的水溶液呈_________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因用离子方程式表示为_________________________________________________________________。
25.(7分)
在一定温度下,将0.20molN2O4气体充入2.0L密闭容器中,间隔一定时间对该容器的气体进行分析数据如下:
时间 (s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
c(N2O4)mol/L |
0.10 |
C1 |
0.050 |
C3 |
C4 |
c(NO2)mol/L |
0.00 |
0.060 |
C2 |
0.12 |
0.12 |
(1)该反应的平衡常数表达式为________________________________,计算20s到40s二氧化氮的平均反应速率v(NO2)===____________。
(2)若在相同条件下最开始充入的是NO2气体,使得达到上述同样的平衡状态,NO2的起始浓度是___________。
(3)若在相同条件下起始时充入的NO2气体0.16mol,要计算达到平衡时NO2的转化率,请写出分析求解的思路(不必计算具体结果)____________________________。
26.(7分)
某化学实验小组将适量浓硝酸分多次滴加入到足量铜粉、足量稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过过滤、蒸发、结晶来制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)写出圆底烧瓶中开始阶段发生反应的化学方程式 。
(2)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是 。
(3)图2是图1的改进装置,其优点有 。
27.(11分)
甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,它清洁、高效、具有优良的环保性能,甲醚是一种无色气体,具有轻微的醚香味,其燃烧热为1455 kJ/mol,甲醚可作燃料电池的燃料。工业上用合成气(CO、H2)直接或间接制取甲醚。
(1)写出甲醚燃烧的热化学方程式 。
(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)==2CH2OCH3(g)的反应热为 。
(3)以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极
可构成燃料电池。该电池的负极反应式为
;
从能量角度分析甲醚用作燃料电池与直接燃烧相比
主要的优点是 。
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解
500 mL滴有酚酞的:NaCl溶液,装置如图所示:
①请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象
。
②当燃料电池消耗2.8 LO2(标准状况下)时,计算
此时:NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。
28.(10分)
下图表示有关物质(均是中学化学常见的物质)之间的转化关系(其中部分参加反应的水和生成的水未列出),其中B、C为金属单质,E为非金属单质,其余均为化合物,Y、Z的组成元素相同,D为淡黄色的固体。回答系列问题:
(1)B与甲稀溶液不反应,但与甲的浓溶液在加热条件下能反应。则甲为 ,C为 (填写化学式)。
A与B物质的量应满足的关系为 。
(2)写出反应③的化学方程式 。
(3)反应②观察到溶液由无色变成蓝色,并且有无色气泡产生。请写出反应②发生的化学反应方程式 ,并分析产生气体的原因 。
23.将17.9 gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的:NaOH溶液中,产生气体3.36 L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,生成6.72 LNO(标况),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为 ( )
A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g
第Ⅱ卷(非选择题,59分)
22.下列选项中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH-)==c(HCO-3)+c(H+)+c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl的溶液与0.5mol/L的NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液中:
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+)
C.向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液:c(K+)==c(NO-3)
D.浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的CH3COOH溶液中:
CH3COO-离子浓度前者是后者的10倍
20.A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是 ( )
A.CDEAB B.:ECDAB C.BAEDC D.BADCE
21.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质,你认为正确的是 ( )
选项 |
气体 |
试剂 |
现象 |
结论 |
A |
SO2 |
酸性KMnO4溶液 |
溶液褪色 |
SO2有氧化性 |
B |
C2H4 |
溴水 |
溶液褪色 |
能发生加成反应 |
C |
X |
澄清石灰水 |
溶液变浑浊 |
X不一定是CO2 |
D |
Cl2 |
紫色石蕊试液 |
溶液先变红后褪色 |
Cl2有酸性和漂白性 |
19.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成,为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 ( )
A.肯定有Na2SO4 可能有CuSO4 B.一定有NaCl 肯定没有Na2SO4
C.一定有Na2CO3 可能有NaCl D.可能有CaCl2 一定没有CuSO4
18.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐),家庭常用的漂白水,食盐,氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-== 3C1-+2AlO-2+H2O。下列说法不正确的是 ( )
A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换
B.该电池发生氧化反应的是金属铝
C.电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-
D.当有0.1mol Al完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.806×1023
17.在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe2+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:
KspFe(OH)3===2.6×10-39;KspCr(OH)3==7.0×10-31
KspZn(OH)2===1. 0×10-17;KspMg(OH)2=1.8×10-11
当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小 ( )
A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+
16.下列叙述正确的是 ( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2:3
D.已知还原性:Fe2+>Br-可知反应2Fe3++2Br-==2Fe2++Br2不易进行
15.下列反应中,反应物的用量或浓度改变时,不会改变生成物的是 ( )
A.铁与硝酸反应 B.硫在氧气中燃烧
C.碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 D.明矾溶液与烧碱溶液反应
14.在下列条件下能制得括号中物质的是 ( )
A.苯在常温下与浓硝酸混合()
B.将乙烯通入到水中(CH3CH2OH)
C.甲苯与氯气在氯化铁催化下反应()
D.乙醇在银催化下加热与氧气反应(CH3CHO)
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