20．(20分)

(I)多项选择题(6分)

下列有关石油化工的说法正确的是

A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化

B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料

C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质

D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能

(II)(14分)请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k =

　　　　　 (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是　　　　　　　　　　 (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

① 图中X、Y分别是　　 、　　　 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a %与b %的大小　　　 ；　

② 分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应

正极：　　　　　　 ；负极：　　　　　　　　　 ；

③ 这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)　　　　　 、　　　　　 。

2010年3月海口崇雅高考文化补习学校月考化学试题

19．(20分)

(I)多项选择题(6分)

胆矾CuSO₄×5H₂O可写成[Cu(H₂O)₄]SO₄×H₂O，其结构示意图如下：

下列说法正确的是　　　　　 (填字母)。

A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp³杂化

B．上述结构示意图中存在配位键、共价键和离子键

C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去

E．胆矾属于混合物

(II)(14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为　　　　 ，该元素的符号是　　　　 ；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为　　　 ，该元素的名称是　　　　 ；

(3)X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为 　　　　　　　；

(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(20分)

(I)多项选择题(6分)

有关下图所示化合物的说法正确的是

A．既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

E．此化合物属于芳香烃类化合物

(II)(14分)

已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2% 和O 58.3%。请填空：

(1)0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1. 01 L(标准状况)，则A的分子式是　　　　　 ；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1mol A 与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol 二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是　　　　　　　　　　　 　；

(3)在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B()，B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是　　　　 ，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① 　　　　　　　　　　　；② 　　　　　　　　　　　　。

17． A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR¢在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R¢COOH，其中R和R¢为烷基)。

回答下列问题：

(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为　　　　　 ；

(2)已知B与NaHCO₃溶液完全反应，其物质的量之比为1 : 2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C₂H₅OH发生反应的化学方程式是　　　　　 ，反应类型为　　　　　　　 ；

(3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是　　　　　　　　　 ；

(4)D的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂的有　　　 种，其相应的结构简式是　　　　　　　　 　　　　。

16．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验 序号	金属 质量	金属状态	/	/	溶液温度/℃	金属消失 的时间/s
反应前	反应后
1 2 3 4 5 6 7 8 9	0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10 0.10	丝 粉末 丝 丝 粉末 丝 丝 丝 丝	0.5 0.5 0.7 0.8 0.8 1.0 1.0 1.1 1.1	50 50 50 50 50 50 50 50 50	20 20 20 20 20 20 35 20 30	34 35 36 35 36 35 50 34 44	500 50 250 200 　25 125 　50 100 　40

分析上述数据，回答下列问题：

(1)实验4和5表明，　　　　　 对反应速率有影响，　　　　　 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有　　　　　 (填实验序号)；

(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　　　　　 (填实验序号)；

(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有　　　　　 ，其实验序号是　　　　 。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu (s) = Cu²⁺(aq) + 2Ag (s) 设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　 ；

(2)银电极为电池的　　　　　 极，发生的电极反应为　　　　　 ；

X电极上发生的电极反应为　　　　　 ；

(3)外电路中的电子是从　　　　　 电极流向　　　　　 电极。

14． 反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是　　　 反应(填“吸热”“放热”)；

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

　　　　　 (填“增大”“减小”“不变”)，

原因是　　　　　　　　　　 ；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？　　　 ，原因是　　　　　　　　 ；

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁　　　 ，E₂　　　 (填“增大”“减小”“不变”)。

13． 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为　　　　　　　　　　 。

12．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①；　　　　　　　　　　 ②

达到平衡时，，，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9　　　　　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　　　　　 D．25

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题-第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题-第20题为选考题，考生根据要求做答。

11．硫酸锶(SrSO₄)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是

A．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO₄^2-)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液