1、强调基础知识

试题基本都是常规题目，目的是考查学生对基本知识理解和掌握情况；避免了复杂的计算，没有偏题怪题，同时试题又有一定的新颖性。

28．(14分)有机物A可作为合成降血脂药物安妥明()和某聚碳酸酯工程塑料()的原料之一。

已知：

①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：

十H₂O

②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

相关的合成路线如下图所示。

(1)经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧5.8 g有机物A，生成标准状况下6.72 L CO₂和5.4 gH₂O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的结构简式是___________。

(2)C→D反应的反应类型是___________。

(3)F的结构简式是___________。

(4)E→安妥明反应的化学方程式是___________。

(5)写出同时符合下列条件的E的同分异构体X的结构简式___________。(任写两种)

　　 ①X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴代物只有2种。

　　 ②X遇FeCl₃溶液显紫色，并能与NaHCO₃溶液反应。

　　 ③X与NaOH水溶液发生水解反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基。

27．(16分)草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：___________，

　 当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、该小组同学为了确定产品H₂C₂O₄·H₂O中的的X值，进行下列实验：

　 ①取w g产品配成100mL水溶液；

　 ②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。(已知：MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺)

　　 请回答下列问题：

　　 (1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。

　　 (2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：___________。

　　 (3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是______。

Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：

　　 [实验用品]

　　 仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表

　　 试剂：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体

　　 [实验内容]

　　 实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。现象如下(表1)

　　 实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下

(表2)

　 实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。

(1)设计实验(1)对应的假设是___________。

　　 实验(1)得出的结论是___________。

(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是___________。

26．(14分)汽车尾气净化中的一个反应如下：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)

请回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol

　　 C(s)+O₂(g) =CO₂(g)；△H=-393.5 kJ/mol

　　 2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=-221kJ/mol

则2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=___________。

(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO₂在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N₂)=b mol，且N₂占平衡总体积的1/4。

　　 ①则该反应的平衡常数K=___________。(用只含a、V的式子表示)

　　 ②判断该反应达到平衡的标志是___________

　　 A．v生成(CO₂)=v消耗(CO)　　 B．混合气体的密度不再改变

　　 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化

③在t₂时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t₂到t₄时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________

　　 A．降低温度　　 B．增大压强同时加催化剂

　　 C．升高温度同时充入N₂　　 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

　　 ①写出上述变化中的总化学反应方程式：___________。

　　 ②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：___________。

25．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。D、E、F同周期，E是三者中离子半径最小的元素。A、D同主族，A、B最外层电子数之和与C最外层电子数相等。C、F同主族，C与F形成的一种化合物分子甲能和A与F形成的一种常见化合物乙反应生成F单质。而8元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能发生化合反应。A、B两元素形成的化合物丙常温下呈液态，是常用的火箭推进剂，丙的相对分子质量与C的单质相同。请填空：

　　 (1)E在周期表中的位置是：___________，　 E单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。

　　 (2)化合物丙的电子式为___________，若m克丙常温下燃烧放热是QkJ，则表示其燃烧的热化学方程式为___________。

　　 (3)A、D、F三种元素形成化合物丁，则丁的水溶液显碱性，试说明原因：___________。(用适当的方程式和必要的文字描述来说明)

　　 (4)A₂C比A₂F的沸点___________(填“高"或“低”)，理由是___________。

　　 (5)已知B和D能形成离子化合物戊，戊能与水作用仅生成两种碱性物质，试写出丙与过量盐酸反应的化学方程式：___________。

13．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。下列说法正确的是

　 A．电子的流动方向是从铁电极流出通过溶液到镍电极

　 B．铁作阳极，电极反应式为Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

　 C．镍作阳极，电极反应式为4OH^--4e^-=O₂+2H₂O

　 D．镍作阴极发生氧化反应在镍电极附近有H₂生成

12．下列说法错误的是

　　 A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

　　 B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。

　　 C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

　　 D．将0.001 mol/L的AgNO₃溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K₂CrO₄混合溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀。

　　 (25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 mol²·L^-2；Ksp (Ag₂CrO₄)=1.9×10^-12 mol³·L^-3)

11．常温下，0.1mol下列物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分别加入l L水后充分搅拌，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是

　　 A．⑤①③④②　　 8．⑤②①③④　　 C．⑤①④③②　　 D．②⑤①⑨④

10．下列说法正确的是

　　 A．提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量。

　　 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。

　　 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。

　　 D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

9．从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等领域。绿原酸的结构为：

下列关于该化合物的说法不正确的是

A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应

B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C₁₈H₂₄O₉

C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br₂发生反应

D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应