题目列表(包括答案和解析)

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22.(8分)配平下列离子方程式,并回答问题:

(1)□Fe(OH)3+□ClO+□OH=□FeO4n+□Cl+□______

(2)若有3.21 g Fe(OH)3参加反应,共转移了5.418×1022个电子,则n=____,FeO4n中铁元素的化合价为_______。

(3)试推测Fe(OH)3能与下列哪些物质反应(填序号)_________。

  A.Cl2  B.SO2  C.H2S  D.O2

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21、一定温度下C(固)和水蒸气在密闭容器中发生反应,建立化学平衡:C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气);△H>0

(1)平衡混合气的平均分子量M的取值范围为    >M   

(2)若使用CO和H2从逆反应方向在相同温度下建立平衡,则平衡混合气的平均相对分子质量M的取值范围为    >M    

此时若加压,平衡将     (向左、向右、不)移动,设原平衡时混合气体中气体的物质的量共a mol ,加压、重新达到平衡后,气体比原平衡减少b mol,则新平衡时混合气平均相对分子质量M与M的关系为M=          (用M、a、b的数学式表示)

(3)在(2)建立的平衡中,当①M=M时,M=     ,此时反应开始时,所用CO、H2的物质的量之比=       ,②当M    时,M<M,③当M    时,M>M

(4)由(3)得出结论:从逆反应方向建立平衡时,M与M的相对大小主要取决于                    

 

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20.(10分) 下表是元素周期表的前三周期,用相应的化学用语回答下列问题:

 
 
 
 
 
 
 
 
a
 
 
b
c
d
e
 
f
 
g
 
 
 
 
 

⑴g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式                          

⑵第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图),其中序列“2”代表      ,“8”代表     

⑶a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图),序列“5”氢化物的化学式为       ,序列“1”的氢化物的电子式:         

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19.(10分)某种晶体的晶胞为立方体,结构如右图所示:

通过观察和计算,回答下列有关问题:

⑴晶体中每个Mg2+周围与它最邻近的Mg2+围成的空 间构型是         ,每个F-周围与它最邻近的K+      个。

⑵若将该晶体重新切割晶胞,使Mg2+置于晶胞的体心,K+置于晶胞的顶点,F-应占据立方体的      位置。

⑶设该晶体的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示,求算晶体中两个距离最近的Mg2+中心间距离

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18.(11分)在常温下,取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全去掉了氧化物)的铝片,分别加入到盛有体积相同、相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

  (1)写出以上反应的离子方程式                          

  (2)你认为出现以上现象的可能原因是:

    假设①                                       

    假设②                                         (3)请设计实验对以上的假设进行验证:

    ①                                            

    ②                                          

  (4)如果上述假设都成立,要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快,可以采取的措施有:(至少填四种)

                                        

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17.(6分)⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是           

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

⑵现有MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质,试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

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16。某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是

A 前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·s

B 在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍

C 在平衡时容器内含N2O40.4mol

D 在平衡时容器内含NO21.6mol

第Ⅱ卷(非选择题  共86分)

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15.一定温度下,将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中,充分反应后恢复到起始温度,测得容器内的压强比起始时增大了20%,则容器中可能发生的反应是

A.2A+B2C       B.A+B2C

C.2A+BC        D.A+B3C

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14.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是

A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动

B.(t1+10)min时,保持容器体积不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动

C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L-1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

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13.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列结论中正确的是

A.若平衡时A、B的转化率之比为m∶n,说明反应开始时,A、B的物质的量相等

B.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q

C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)

D.若升高温度时,平衡混合气体的平均相对分子质量增大,则m+n>p+q

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