11．在密闭容器中，反应X₂(g)+Y₂(g)　 2XY(g)；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是：

A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况　　　 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况　　　　　 　D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

10．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl^－)=n(CH₃COO^－)＝0.01mol，下列叙述错误的是： A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多

　　 B．它们分别与足量CaCO₃反应时，放出的CO₂一样多 　　 C．两种溶液的pH相同　

　　 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl^－)＜n(CH₃COO^－)

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L

B．0.5L0.5mol/L的NaNO₃溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×10²³

　 C．常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为9N_A

D．9 g重水所含有的电子数为5N_A

8．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是：

A．漂白粉的成分为次氯酸钙　　 　　　

B. 任何铵盐加热后都有NH₃放出

　 　C．实验室可用NaOH溶液处理NO₂和SO₂废气

　 　D．Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

7．下列属于新能源的是：①天然气②煤③海洋能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

　 　A．①②③④　　　 B．③⑤⑥⑦⑧　　 　　C．①③⑤⑥⑦⑧　　　 D．③④⑤⑥⑦⑧

30．(17分)如下图所示，A、B、C、D、E、F、C均为有机物，它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环，其蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，1molB最多可以和4 mol H₂发生加成反应，B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基，在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。

请回答下列问题：

(1)A、B、C的结构简式：A为_________；B为___________；C为_________。

(2)反应①的反应类型是___________；反应②的反应类型是__________；反应③的反应类型是_____________。

(3)G与银氨溶液反应的化学方程式为____________。

(4)等物质的量的A与F发生酯化反应，所生成有机物的结构简式为_________。

(5)A的一种同分异构体与浓H₂SO₄共热，也生成B和水，该同分异构体的结构简式为__________________.

(6)E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体共有_____种。

29．(14分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________；乙装置的名称是___________；Zn为_________极；Pt为_____________极。

(2)写出电极反应式：Cu极____________；C极_____________。

(3)当甲中产生0．1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为____________；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为______________。

(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。

(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将__________。

(6)如果乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，电键闭合一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有wg Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为____________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。

28．(17分)某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。

请回答下列问题：

(1)实验室制取氯气的化学方程式为__________________________________；检查上图中反应器A的气密性的方法是_________________________________。

(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整。(加入的试剂自选)

(3)该实验中用仪器C收集Cl₂时，进气口应为__________(填字母)。

(4)将氯气通入到紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是____________________________________________________。

(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性__________________________。

(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是________________________________。

27．(12分)现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A元素在其氧化物AO₃中的质量分数为40%，A原子中质子数与中子数相等；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B和D的离子的电子层结构相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1个电子；0．9 g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为1．12 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请回答下列问题：

(1)写出元素符号A_________；B__________；C_________；D_________；E_________。

(2)A-E五种元素中，单质还原性最强的是___________；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______________(写化学式)。

(3)B与D形成的化合物的电子式为______________。

(4)E能在二氧化碳中燃烧，有关反应的化学方程式为_____________。

(5)B、C元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为____________。

13．已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，△H<0，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图正确的是