4.以下操作不合理的是

　 A.用硫粉覆盖地下撒有的汞　 B.用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火

　 C.用热碱溶液洗去试管内壁的硫　 D.用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满

3. 下列仪器名称书写规范的是

A．溶量瓶　　 B．泥三脚　 C．研钵　 D．瓷坩锅

2．以下化学用语错误的是

　 A．碳原子的最外层电子的轨道表示式：

　　　 2s　　　 2p

B．OH^-的电子式：　　

C. 硫离子的电子排布式：　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 碳－12原子：　 C

1. 以下物质的用途不合理的是

　 A.晶体硅：半导体材料　　 B.尿素： 食品发酵剂

C.二氧化硅：光导纤维　　　 D.液氮：冷冻物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

33．(14分)食用香料A分子中无支链，B分子中无甲基。B能使Br₂的CCl₄溶液褪色，1 molB与足量Na反应生成0.5 molH₂。各物质间有如下转化。

试回答：

(1)在一定条件下能与C发生反应的是__________________。

　　 　　a．Na　　　　　 b．Na₂CO₃　　　　 　c．Br₂/CCl₄　　　 　d．CH₃COOH

(2)B分子中的官能团名称是________________(填写名称)； 　　　　 E的结构简式是____________________________。

(3)B与F反应生成A的化学方程式是_________________________________________。

(4)F的同分异构体甲能发生水解反应，其中的一种产物能发生银镜反应；另一产物在浓H₂SO₄存在条件下受热不能产生使Br₂的CCl₄溶液褪色的有机物，但其催化氧化后的产物也能发生银镜反应。

32.(16分)(1)工业上以粗铜为原料采取如图-1所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 　　　　　　　　　　　　　　。

②在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 　　　　　　　范围。

不用加水的方法调节溶液pH的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明) 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 　　　　　　　　　　。

(3)图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO₃)₂·nH₂O ]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是 　　　(填字母)。

　 a. A点时的溶液为不饱和溶液

b. B点时两种晶体可以共存

　c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂·3H₂O

　 d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体

(1)下列可产生二氧化硫污染大气的是　　　　　　 。(填序号)。

　　　 A．含硫矿石的冶炼　　　　　 　B．大量化石燃料的燃烧

　　　 C．大量烟花爆竹的燃放　　　 　D．硫酸厂排放的工业尾气

(2)某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

分析雨水样品PH变化的原因(用文字和化学方程式说明)　　　　 　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告。

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
②	氧化性
③		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

(4)目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量。具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫。在滴定时用　 　　　　　(填名称)作指示剂，滴定终点的现象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

31.(16分)(1)①请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+ O₂(g)=== CO₂(g)；　　　　　　 △H=-394kJ·mol^-1；

2CO(g)+ O₂(g)=== 2CO₂(g)；　 △H=-566kJ·mol^-1；

2H₂(g)+ O₂(g)=== 2H₂O(g)；　　 △H=-484 kJ·mol^-1；

试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式 　　　　　　　。

③可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池。如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式　　　　　　　　　　　 。 (2)常温下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH＝8，请回答下列问题：

①混合后溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：　　　　 　　　　　　　　　　。

②混合溶液中水电离出的c(H⁺)与0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(H⁺)比较

　　　　　 　　　　(填＜、＞、＝)。

③已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH　 　　　　　　7(填＜、＞、＝)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为　　 　　　　　　　　　　　。(填序号)

a.NH₄HCO₃　　　　　 b.NH₄A　　　　　 c.(NH₄)₂CO₃　　　　 d.NH₄Cl

23．下列实验操作或方案合理的是：

A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

B．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液

C．用分液漏斗分离苯与硝基苯

D．分离Mg(OH)₂中含有的Ca(OH)₂杂质：可将混合物放入水中调成浆状，加入足量MgCl₂溶液，充分搅拌，过滤， 沉淀用蒸馏水洗涤

22．下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：　 Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^- = CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

B．钠与水的反应：　 Na+2H₂O = Na⁺+2OH^-+H₂↑

C．铜片跟稀硝酸反应：　 Cu+NO₃^-+4H⁺ = Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D．铝片和氢氧化钠溶液反应：　 2Al+2OH^-+2H₂O =2AlO₂^- + 3H₂↑

12．下列涉及有机物的说法正确的是：

A．蛋白质在加热、强的酸碱和重金属盐作用下会发生变性，变性是可逆的

B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖、脂肪和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应