11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。

下列有关说法正确的是学　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br₂反应

C．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中

c(Na⁺)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

9、某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2一从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中(A²⁺)浓度减小

B．B 的电极反应： B－2eˉ==B²⁺

C．y 电极上有 H₂ 产生，发生还原反应

D．反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

8、某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃为反应物，则下列有关说法正确的是　

A．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化

B．Au₂O在反应中作还原剂

C．Na₂S₂O₃发生还原反应

D．1molAu₂O₃发生反应，转移电子4mol

7、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　　　　

A．1mol乙基中含有的电子数为17N_A　

B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A

C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2N_A

D．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

6、下列各组离子，一定能大量共存的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^-、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、CO₃^2-

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl^-、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)

5、下列实验方法使用合理的是　　　　　　

A．将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%

B．用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO₃的NaCl

C．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗， 然后分液，可得到乙酸丁酯的精品

D．为了提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化

4、下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室

D．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

3、有一无色溶液，可能含有K⁺、A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na₂O₂固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是

A．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- B．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

C．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　　　　　 　　 D．肯定有A1³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

2、下列化学用语或模型表示正确的是

A．HCl的电子式 　　　 　　 B．CO₂分子比例模型

C．NH₄I的电子式 　　　　 　　　　　　　　D．HCN的电子式