14. 设阿伏加德罗常数为N_A。则下列说法正确的是：

　　 A. 常温常压下，6 g ₂⁴He所含有的中子数目为2N_A

　　 B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

　　 C. 常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

　　 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.1N_A

13．某溶液中含有NO、SiO、AlO、CO₃^2-等四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是：

A．NO　　　 　　 B．SiO　　　　　　 C．AlO　　　　　　 D．CO₃^2-

12．下列说法可以实现的是：　　　　　　　

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应　　

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成

④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性

⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应　

A．①②③④⑤　　　　　　 B．只有①②④⑤ 　　

　C．只有③④⑤　　 　　　　　 D．只有②④⑤

11.能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是：

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　 　 　　　B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 　 　D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

10．已知：①I₂+SO₂+2H₂O＝2HI+H₂SO₄；②2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃；

③2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂根据上面反应判断，下列说法正确的是：

A．氧化性强弱顺序是：Fe³⁺ > SO₂> I₂ > SO₄^2-　

B．还原性强弱顺序是：SO₂> I^-> Fe²⁺>Cl^- 　

C．反应Cl₂+SO₂+2H₂O＝2HCl+H₂SO₄不能发生　

　D．Fe³⁺与I^-在溶液可以大量共存

9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：　　　　　　　 　

A．强碱性溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^－、SO₄^2－ 　

B．含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、NO₃^－

C．无色透明溶液中：H⁺、Cl^-、K⁺、Cr₂O₇^2-

D．在加入金属Al产生H₂的溶液中：Ag⁺、K⁺、NO₃^-、Na⁺

8．下列反应的离子方程式中正确的是：　　

A．向Ba(OH)₂溶液中加入过量：NaHSO₄溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

B．FeBr₂ 溶液中通入过量：Cl₂ Fe²⁺+ Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^―

C．用氨水吸收过量的SO₂：NH₃·H₂O+SO₂=NH⁺₄+HSO₃^－

D．氢氧化铁溶于碘化氢溶液 ：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

7．将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺,　 Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O,有关说法正确的是：

A．还原性Cr³⁺ ＞Fe²⁺＞SO₂　　　　　　 　 B．氧化性Cr₂O₇^2-＞SO₂＞Fe³⁺

C．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂　　　 D．Cr₂O₇^2-能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

6. 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：

　 A．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4 L

　 　B．7 g C_nH_2n中含有的氢原子数目为N_A

　 C．1.8 g重水(D₂O)中所含质子的个数为N_A

D．在反应CaO+3C　　 CaC₂+CO↑中，生成1 mol CO，转移的电子数为3N_A

5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类的标准合理的是： ①根据化合物中是否含有碳元素,将化合物分为有机物和无机物 ②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸,二元酸等 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液,胶体和浊液 ⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应 ⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性,碱性和两性氧化物 A.①②④　 　　B.③⑤　 　　　C.①②③⑤　 　　D.③④⑤⑥