24．下图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于：　　　

　 　　A．2　 　　　B．3　 　　　C．4 　　　　　D．5

23．用过量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按图示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ：

A．①NaCl ②NaOH 　③NH₃·H₂O　 ④ H₂SO₄

B．①H₂SO₄ ②NaOH　 　③NH₃·H₂O 　④NaCl

C．①NaCl ②NH₃·H₂O ③NaOH　　 ④H₂SO₄

D．①H₂SO₄ ②NH₃·H₂O ③NaOH　 ④NaCl

22．某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba^{2 +}、 ③Cl^一、 ④Br^一、⑤SO₃^2一、⑥SO₄^2一 离子

下列结论正确的是 ：

A．肯定含有的离子是③④⑤　 　　　B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥　　 　　　D．不能确定的离子是③⑥

21．100g浓度为c₁的浓氨水(溶质质量分数为w₁)与VmL水混合,得浓度为c₂的稀氨水(溶质质量分数为w₂),下列说法正确的是：　

A．若w₁=2w₂,则c₁＜2c₂,V=100mL　　　　　　 B．若w₁=2w_2,则c₁＞2c₂,V=100mL

C．若c₁=2c₂,则w₁＜2w₂,V＞100mL　　　　　 D．若c₁=2c₂,则w₁=2w₂,V =100mL

20．下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是：　　

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气

C．配制500mL4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL

D．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L

19.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是：

A. ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)　　　 B. ω=17c/(1000ρ)

C. ω= 17V/(17V+22400)　　　　　　 　　　D. C=1000Vρ/(17V+22400)

18．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此，你得到的信息和作出的推测是：

A．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B．该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg。

D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

17．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：

H₂O₂　 → H₂O；　　 IO₃^－　 → I₂； MnO₄^－ → Mn²⁺ ；　 O₃ → O₂

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是：　　　

A． H₂O₂　　　　 B． IO₃^－　　　　 C．MnO₄^－　　　 D．O₃

16. 下列叙述中正确的是(　 )

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性　

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强

D．二氧化硫可做氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化

15．下列离子方程式正确的是：

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．碳酸钡与硫酸反应：

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + C₆H₅O^- C₆H₅OH + HCO₃^-

D．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO