4．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。进行如下实验操作时最佳顺序为 　　　 (　　 )

　　　 ①加入足量氯水　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②加入足量KMnO₄溶液　

　　　 ③加入少量KSCN溶液

　 A．③①　　　　 B．③②　　　　 C．①③ 　　　　D．①②③

2．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是　　　　　　 (　　 )

　 A．过氧化钠固体　　　 　　　　　　　　　　　　 B．亚硫酸钠固体　　

　 C．硫酸亚铁晶体　　　 　　　　　　　　　　　　　 D．苯酚晶体

1．关于合金性质的说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高　　 　　　　　　

　 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

　 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同　　 　

　 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

31.(4分) 用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm³)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。

(1)计算需要______mL浓盐酸，

(2)在配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

30．(10分)人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：

[配制KMnO₄标准溶液]下图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)____________；

(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)__________________；

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将____________(填偏大或偏小)

[测定血液样品中Ca²⁺的浓度]抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00mL KMnO₄溶液。

(4)已知草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO₄^―+5H₂C₂O₄+6H⁺＝2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O

则式中的________________。

(5)经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为________mg/cm³。

29.(12分)(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+ H₂O→MnO₄^-+ SO₄^2-+H⁺ 该反应常用于检验Mn²⁺的存在。

其特征现象是________　　　　　　　　　　 　　　　　_ ，

若反应中有0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

(3)有关高锰酸钾参与的某个反应如下：KMnO₄+KI+H₂SO₄MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

①该反应的氧化剂是　　　　 。如果该反应方程式中I₂和KIO₃的化学计量数都是5，则H₂O的化学计量数是　　　　　　　　　　　　　 。

②如果没有对该方程式中的某些化学计量数作假定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28.(8分)某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃，1.01×10⁵ Pa)下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成实验：

(1)该组同学必须选用的装置的连接顺序是(填接口字母，可不填满。)：

A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_________________________。

(3)实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。

(4)实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积V_m＝_________。

27．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、

HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：　　　

⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________(填代号)。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，

肯定不存在的离子是______________________。

⑶分别写出实验②③的离子反应方程式：

②_________________________________________

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

26.(6分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是　　　　　 　　　(填序号)

A．配制100mL1.00mol·L^-1的NaCl溶液,可用托盘天平准确称取5.85克NaCl固体

B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO₃^2-

C．制备Fe(OH)₃胶体时，应往沸水中加饱和FeCl₃溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止

D．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

E．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

F. 容量瓶水洗后未干燥就配制溶液

G. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐　

H. 量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶中

25．足量铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂ N₂O₄ NO的混合气体，这些气体与1.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液体积是：

A．60mL　 　　　B．45mL　 　　　　C．30mL　 　　　D．15mL

第Ⅱ卷　 非选择题(共50分)