题目列表(包括答案和解析)

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1.下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是             (   )

A.过氧化钠     B.碘化氢      C.苛性钠      D.氯化钾

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22.(10分)甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料,可达到国标汽油的性能和指标。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用下列反应:CO(g)+2 H2(g)  ≒ CH3 OH(g) △H=a kj/mol,

下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):

温度/0C
250
310
350
K/(mol/L)2
2.041
0.250
0.012

 (1)由表中数据判断△H  a     0(填“>”、“=”或“<”)。

(2)某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5 mol·L-1,则此时的温度为       0C。

(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:

     浓度mol/L
 时间/min
C(CO)
C(H2)
C(CH3OH)
 
0
0.8
1.6
0
2
0.6
x
0.2
4
0.3
0.6
0.5
6
0.3
0.6
0.5

①反应从2min到4min之间,H2的反应速率为    

②反应达到平衡时CO的转化率为       

③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是     (填序号)。

a.使用催化剂   b.降低温度   c.增加H2的浓度

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21.(14分)常温下Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-6,  KspAg2SO4= 1.2 ×10-5  KspAgCl=1.56×10-10  现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+阴离子有Cl、OH、HCO3、NO3、SO42、CO32,现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液,进行如下实验:

① 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>E>C;

② 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

④在D溶液中滴加BaCl2溶液末看到白色沉淀

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)写出下列化合物的化学式:A      C       D      E    

(2)写出③中白色絮状沉淀变成红褐色过程中发生的化学反应方程式      

(4)小骐同学欲将B、F混合,不小心将B、F倒入了稀盐酸中,马上看到有白色沉淀,你认为此白色沉淀中一定有         ,该同学还可以看到另一个现象,用离子方程式解释产生原因                

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19.下列是有关实验的叙述中,合理的是                    (   )

①用pH试纸测得氯水的pH为2  ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体

③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干

④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液

⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小

⑥实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度

A.②④⑥                  B.②③⑥     

C.①②④                  D.②③④⑤⑥

20现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好

完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量

A)1.6 a g      B)(a-1.6) g      C)(a-3.2) g      D)a g

II  非选择题

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18.用下列实验装置进行的实验,能达到相应的实验目的的是         (   )

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17.甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是

A.甲中沉淀一定比乙中的多         

B.甲中沉淀可能比乙中的多

C.甲中沉淀一定比乙中的少  

D.实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致

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16. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:①该化合

物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同 

分异构体能发生银镜反应;④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。

其中正确的是 

A.①③                 B.①②④   

C.②③④                 D.②③   

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15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A)25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH离子数目为0.2NA

B)标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C)室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D)标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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14.下列实验操作或原理不正确的是

   A. 除去氯化钠晶体中少量的硝酸钾

B. 纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象

C只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐,从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4

D. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

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