题目列表(包括答案和解析)

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9、.下表中评价合理的是

选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2

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8、若在强热时分解的产物是,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为

   A.1:4         B.  1:2         C.  2:1       D. 4:1

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7、下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量

B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并虑干

D.用广泛试纸测得溶液的

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6、能正确表示下列反应的离子方程式是

A.金属铝溶于稀硫酸中:    Al + 2H+ = A13+ + H2

B.碳酸锌溶于稀硝酸中:    CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2

C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3

D.少量Cl2通入KI溶液中:   Cl2+ 2I- =2C1- + I2

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5、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A.mol·L-1    B. mol·L-1    C. mol·L-1   D. mol·L-1

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4、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A 实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色

B 实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解

C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色 

D 实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中无变化。

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3、能在溶液中大量共存的一组离子是

A .  NH4+ 、Ag+ 、PO43-  、Cl-    B.  Fe3+、H+、I-、HCO3-

C .  K+、 Na+、 NO3-  、 MnO4-   D.  Al3+ 、Mg2+  、SO42- 、CO32-

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2、NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是

  A.在18g 18O2中含有NA个氧原子

B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子

C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D.含NA溶解于1 L水中,的物质的量浓度为1 mol·

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1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

 A.--腐蚀品    B.­--易燃液体

 C.--遇湿易燃物品  D.--氧化剂

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19、(16分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W元素原子的L层电子排布式为        ,W3分子空间构型为         

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为                   

(3)化合物M的化学式为        ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是        。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有        ,O-C-O的键角约为        

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z=       

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为        色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是                            

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