题目列表(包括答案和解析)
9、.下表中评价合理的是
选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
A |
Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O |
正确 |
B |
向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O |
错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
C |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-=BaSO4 |
正确 |
D |
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应: 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 |
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2 |
8、若在强热时分解的产物是、、和,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为
A.1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
7、下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并虑干
D.用广泛试纸测得溶液的
6、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.金属铝溶于稀硫酸中: Al + 2H+ = A13+ + H2↑
B.碳酸锌溶于稀硝酸中: CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2↑
C.醋酸钠水溶液中通入足量C02:2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2- 3
D.少量Cl2通入KI溶液中: Cl2+ 2I- =2C1- + I2
5、把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1
4、对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色
B 实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解
C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中无变化。
3、能在溶液中大量共存的一组离子是
A . NH4+ 、Ag+ 、PO43- 、Cl- B. Fe3+、H+、I-、HCO3-
C . K+、 Na+、 NO3- 、 MnO4- D. Al3+ 、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
2、NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是
A.在18g 18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个的溶解于1 L水中,的物质的量浓度为1 mol·
1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A.、--腐蚀品 B.--易燃液体
C.--遇湿易燃物品 D.--氧化剂
19、(16分)
主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为 ,W3分子空间构型为 ;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ;
(3)化合物M的化学式为 ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有 ,O-C-O的键角约为 ;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X:Y:Z= ;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是 。
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