题目列表(包括答案和解析)
28. 1.(9分)向体积为10L的固定密闭容器中通入3 moI X气体,在一定温度下发生如下反应:2X(g)Y(g)+3Z(g)
(1) 经5 min后反应达到平衡I,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的反应速率为__________mol/(L·min);
(2) 若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为:甲:v(X)=3.5 mol/(L·min);乙:v(Y)=2 mol/(L·min);丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min);丁:v(X)=0.075 mol/(L·min)。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)____________________;
(3) 若向I的平衡体系中充入氮气,则平衡__________(填“向左”或“向右”或“不”)移动;若将I的平衡体系中部分混合气体移走,则平衡__________(填“向左”或“向右”或“不”)移动;
(4) 若在相同条件下向I的平衡体系中再充入0.5 mol X气体,则原平衡I中X的转化率与重新平衡后X的转化率相比较__________(选填字母)。
A.无法确定 B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
(5) 若保持温度不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为a mol、b mol、c mol,达到平衡时各气体体积分数与I平衡相同,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行。则c的取值范围应该为______________________________.
27. (10分)Ⅰ现有四种有机化合物:
(1)甲、乙、丁都含有的官能团名称是 ;
(2)1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应,生成H2最多的是 (填编号,下同)
(3)互为同分异构体的是 ;
(4) 等物质的量的甲、乙、丙、丁充分燃烧,消耗氧最少的是 ;
(5)丁与醋酸在催化下发生取代反应生成的酯有 种.
Ⅱ 白乳胶是一种在日常生活中使用广泛的有机物,某校化学兴趣小组拟用下列合成路线合成该物质:
(1)A的结构简式为 ;
(2)写化学方程式:A→B ;
D→E .
25. (10分)常温下,浓度均为0.1mol/L的四种溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题:
(1) 上述溶液中有水解反应发生的是 (填编号,下同),溶 液中溶质存在电离平衡的是
(2)比较①、②溶液,pH值较大的是 ;
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+)/C(OH-)的值 将 (填“变小”,“变大”或“不变”);
(4) 用溶液③滴定Vml溶液④,其滴定曲线如右图所示:
①试分析在滴定过程中,滴定曲线上a、b、c、d四点:水的电离程度最大的是 点,理由是 ;
②a点溶液中离子浓度大小关系是 ;
③取少量c点溶液于试管,再滴加0.1mol/LNaOH溶液至中性.此时溶液中除H+、OH-外,离子浓度大小关系是 .
26 (9分)A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如下转化关系(部分产物与反应条件略去):
(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为强碱溶液.则A物质的名称是 ;
D与Y反应的离子方程式为 ;
(2) 若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质,则A→C的反应类型是 ;E溶液中滴入NaOH溶液的实验现为 ;
(3)若A、D为同一物质,常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味,C为 固体单质.则A、D的化学式均为 ;将X通入A的溶液中,可观察到的现象 是 ;D→E的化学反应方程式为 .
24. (9分)某合作小组分别利用装置Ⅰ、Ⅱ探究铜与硝酸的反应.
(1)Ⅰ中反应的离子方程式为 ;
Ⅱ中反应的化学方程式为 ;
比较装置Ⅰ、Ⅱ中的反应现象,其中不同点是 ;
(2) 该小组给Ⅰ反应后的溶液用小火加热一会儿,然后自然冷却.实验中观察到:试管上部气体颜色变深,并发现氢氧化钠溶液完全倒吸,倒吸后,试管中混合液呈淡蓝色,试管中有色气体消失.
①“试管上部气体颜色变深”的可能原因是 ;
②“倒吸”的原因是 ;
③“溶液呈淡蓝色”的可能原因是 .
23. (9分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大.A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D最外层电子数之比为2:3.试回答下列问题:
(1)A元素的名称是 ,E元素在周期表中的位置是 ;
(2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式);
(3)E单质在足量的D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成.
①X、Y均属于 化合物(填“离子”或“共价”);
②X和Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成.其离子反应方程式为:
.
22. 现有Cu和Cu2O的混合物,将其分成两等份,一份用足量氢气还原,测得反应后固体质量减少8.0g;另一份加入500ml稀硝酸,固体恰好完全溶解,且收集到标准状况下8.96LNO(假定无其它气体生成).则所用硝酸的物质的量浓度为
A.3.2mol/L B.4.4 mol/L C.5.2 mol/L D.6.0 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
21.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.下列判断不正确的是
A.曲线Ⅰ代表盐酸,曲线Ⅱ代表醋酸
B.溶液中水的电离程度由大到小的顺序:a>b>c
C.溶液的导电性由强到弱的顺序: a>b>c
D.a点溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液酸性降低
20.下列有关图像的分析正确的是
A.图①表示反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的∆H大于0
B.图②可表示反应“3KSCN+ FeCl3Fe(SCN)3+3KCl”向正反应方向移动
C.图③表示反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的∆H 小于0
D.图④可表示压强对反应“2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)”的影响,且乙的压强大
19. 某燃料电池所用燃料为H2和空气,电解质为熔融的K2CO3.该电池的总反应为2H2+O2==2H2O,负极反应为H2+CO32-−2e-==H20+CO2.下列说法正确的是
A.放电时CO32-向负极移动
B.该电池正极反应式为:4OH-−4e-==2H2O+O2↑
C.电池放电时,电池中CO32-数目逐渐减少
D.电池放电时,电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再回到正极,形成闭合回路
18. 常温下,下列数据中比值为2:1的是
A.0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的盐酸溶液中的C(H+)之比
B.pH=12的Ba(OH) 2和pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量之比
C.Na2CO3溶液中:c(Na+)与c(CO32-)之比
D.Ph=7的氨水和(NH4)2SO4混合溶液中:c(NH4+)与c(SO42-)之比
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