20．(12分)某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

　　　　 [提出假设]

　　　　 小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H₂和SO₂。

　 (1)认为生成气体中含H：的理由是　　　

　　　　　　 。

　　　　 [设计实验方案，验证假设]主要包括两个

环节：

　　　　 I．验证SO₂，实验装置如右图所示；

　　　　 Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

　 (2)盛放锌粒的仪器名称是　　　　　　　　 。

　 (3)B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是　　　　　　　　　 　、　　　　　　　　　　 。

②E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③试剂X是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(11分)四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：

回答相关的问题：

　 (1)写出A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是　　　　　　　 。

a．B能发生取代反应

b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键

c．B和D均易溶于水

d．一定条件下，D能和H。O发生加成反应

　 (3)D→E的反应类型是　　　　　 。D经聚合反应生成的高聚物是　　　　　 (写结构简式)。

　 (4)G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(10分)X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y	基态原子最外层电子排布为
Z	与Y同周期，第一电离能小于Y
M	与X形成的合金为目前用量最多的金属材料

　 (1)Z位于周期表第　　　　　　　 周期第　　　　　　　 族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是　　　　　　　 (写化学式)。

　 　(2)X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在　　　　　　　 个键。H-X、H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是　　　　　　　 。

　 (3)M元素基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知下列数据：

　　　　 M(s)+Z₂(g)　　　 MZ(s)　　 △H=-272.kJ·mol^-1

　　　　 2M(s)+Z₂(g)　　　 M₂Z₃(s)　　 △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是　　　　　　　　　　

17．(9分)F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：

　　　　 已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A-F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。

　 (1)常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，(D)将　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应的平衡常数　　　　　 。

　 (3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在　　 极生成。实验室制取A的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：　　　 。

16．(9分)用硫铁矿烧渣(主要成分为铁的氧化物和少量SiO₂)为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁(PFS)的实验流程如下：

　 (1)实验室用18．4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL4．8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)滤渣的主要化学成分是　　　　　　　　　　 　　　

　 (3)向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏　　　　　 (填“高”或“低”)。

15．(7分)在浓CaCl₂溶液中通入氨气和CO₂，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

　 (1)除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

　　　　 　　　　　　。

　 (2)若不通入氨气能否生成CaCO₃？　　　　　　 。

　 (3)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　 装置回收(填代号)。

　 (4)根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO₂能得到NaHCO₃，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO₃中是否混有钾盐的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

14．一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应：

　　 2NO+O₂===2NO₂、2NO₂　　　 N₂O₄。下列推测中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．平衡时体系中含NO、O₂、NO₂、N₂O₄

　　　　 B．平衡后容器中压强为开始时的2/3

　　　　 C．达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅

　　　　 D．达到平衡后，再充入少量O₂混合气体颜色不变

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

本卷共6小题，共58分。

13．右图是空气氧化Fe²⁺为Fe³⁺过程中的实验结果，

下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是

吸热反应

　　　　 B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

　　　　 C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

　　　　 D．氧化的离子方程式为：Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

12．25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在的离子浓度关系是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

　　　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO^2-₃)+c(OH^-)+c(HCO^-₃)

　　　　 C．c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

　　　　 D．c(Na⁺)>c(HCO^-₃)+c(CO^2-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

11．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O===H⁺+Cl^-+ClO^-

　　　　 B．Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

　　　　 C．Na₂CO₃稀溶液中通入少量CO₂：CO^2-₃+CO₂+H₂O===2HCO^-₃

　　　　 D．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO^-₃+OH^-===CO₂↑+H₂O