1．下列现象或反应的原理解释正确的是

2010．9．20

单项选择题

19．将KMnO₄和KClO₃的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。

18、在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。

(1)某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65 mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂＝KOCN+2KCl+H₂O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为__________。

(2)投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：

____KOCN+____KOH+____Cl₂＝____KCl+____CO₂↑+____+___H₂O

当反应中生成1 mol CO₂时转移的电子总数为　 　　　　　N_A。

(3)若处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

16.如图表示往某Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸产生CO₂的过程：

⑴写出a点以前发生反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ 写出a点到b点发生反应的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若某Na₂CO₃溶液中含m moLNa₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于　　　 moL(用m表示)高考17．已知Cl₂+H₂O＝HCl+HClO。为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。

(1)通入Cl₂后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论_______________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论_____________　　　　　　 ___________。

(2)为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验______________。

15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( 　)

　　 ①用50mL量筒取4．2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11．7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23．10mL溴水；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0．2mol／L的NaOH溶液。

A．①②④　　　　　　　 B．②③④⑥　　　　　　

C．③⑥　　　　　　　　　 D．③⑤⑥

14．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是(　　 )

A．c(HCO₃^－)＝1×10^－1mol/L的溶液中Na⁺、AlO₂^－、CH₃COO^－、K⁺

B．由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－14mol/L的溶液中CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、K⁺

C．甲基橙呈红色的溶液中Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

D．能使pH试纸呈蓝色的溶液中Na⁺、ClO^－、CO₃^2－、K⁺

13．化合物A、B、C都只含两种元素，且A、B均含有X元素。已知一定条件下，可发生反应：A+B===W+C，W是含X元素的单质。由此推出X元素(　　 )w_w w. k#s5_

　　　 A．一定是非金属元素 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．可能是金属元素

　　　 C．一定是金属元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．金属元素和非金属元素均有可能

12、含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂，下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　 )

A、x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－

B、x＝0.6a，2Br^－+Cl₂===Br₂+2Cl^－

C、x＝a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂===Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D、x＝1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂===2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

11．实验室用下列两种方法制取氯气，比较所得氯气的质量(　　 )

　　①用含 146 g的浓盐酸与足量的固体反应　 ②用87g固体与足量的浓盐酸反应

　　 A．①比②多　 　B.②比①多　　 C．①、②相等　　 D．无法比较