17.　　　 (12分)

钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。

(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　。

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，漂白粉的主要成分是　　　　　 。

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。

　 ①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含　　　　　　 ；

假设2：该漂白粉全部变质，只含　　　　　　 ；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃。

② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－，表格可以不填满。)

2011届高三第一次六校联考

16.　　　 (12分)

实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K₂SO₄的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。

(1)过滤时需要用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　 。

(2)检验加入BaCl₂溶液后SO₄^2－是否沉淀完全的操作为　　　　　　　　　　　 。

(3)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由　　　　　　　　　　　 。

(4)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。

他的思路如下：

沉淀A的化学式是　　 　　　，溶液③中的溶质是　　　　　　 。

15.　　　 (12分)

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。

(1)实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是　　　　　 。

(2)高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、　　 FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁(软磁α- Fe₂O₃)的生产流程示意图：

①步骤I中过滤所得滤渣的主要成分是　　　　 。

②步骤II中加入铁粉的目的是　 　　　　　　　　　　。

③步骤Ⅲ中可选用　　　 试剂调节溶液的pH(填标号)。

　 A．稀硝酸　　　　 B．双氧水　　　 　　　 C．氨水　　　　 D．高锰酸钾溶液

④写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式 　　　　　　　　　　　。

⑤从滤液C中回收的主要物质的一种用途是　　　　　　 。

14.　　　 (13分)

甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。

① CH₄(g)+H₂O(g) 　CO(g)+3H₂(g)　 　△H₁

② CO(g)+2H₂(g) 　CH₃OH(g)　 　　　△H₂

将0.20mol CH₄和0.30 mol H₂O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如右图。

(1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　　　 方向移动。

(2)反应①的△H₁　　 0(填“<”、“=”或“>”)，其平衡常数表达式为K= 　　　　，100℃时的平衡常数值是　　　　 。

(3)在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a　mol H₂的混合气体在催化剂作用下进行反应②生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

13.　　　 (12分)

A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

A　　　　 　B　　　　　 　　　　　　　C　　　　　　　　 D

(1)A中的含氧官能团名称是　　　 　　　　。

(2)B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D发生聚合反应的产物的结构简式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)A能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)关于上述四种物质的说法中正确的是　　　　　　　　　　 。

A．都能与Na反应放出H₂

B．C、D均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．A和C均能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂

D．1molC最多能与4molBr₂发生反应

12.　　　 在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na ₂CO₃溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH^－)前者大于后者　　　　　 B．均存在电离平衡和水解平衡

C．存在的粒子种类相同　　　　　 D．溶液中阳离子浓度相同

11.　　　 关于下列各装置图的叙述中，正确的是

①　　　　　　　　 ②　　　　　　 ③　　　　　　　　 ④

A．实验室用装置①制取氨气

B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应

10.　　　 如右图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是

A．非金属性：F > S > Cl　　　　　 B．原子半径：Cl > S > F

C．稳定性：HF > HCl > H₂S　　　 D．酸性：HClO₄ > H₂SO₄

9.　　　　　 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO₂中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO₂中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

8.　　　　　 在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)　 　　ΔH₁

4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)　 　　ΔH₂

2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)　 　　ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃=(ΔH₁+ΔH₂)　　　　　 B．ΔH₃=ΔH₂－ΔH₁

C．ΔH₃=2(ΔH₂+ΔH₁)　　　　　　 D．ΔH₃=(ΔH₂－ΔH₁)