2.下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是( )

A.水煤气、铝热剂　　　 B.硫酸铜晶体、漂白粉　　

C.盐酸、磷酸钙　　　　 D.玻璃、含Fe为70%的氧化铁

1.下列说法正确的是( )

A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体　　　　　 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C.O₃是由3个氧原子构成的化合物　　　　　 D.CuSO₄·5H₂O是一种混合物

17.解析：电解CaCl₂时，阳极Cl^－放电产生Cl₂，阴极H⁺放电产生H₂，总电极反应为CaCl₂+2H₂O===Ca(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑；溶液最后变为Ca(OH)₂溶液，通入CO₂，会变浑浊.而溶质由CaCl₂变为Ca(OH)₂(溶解度很小)再变为CaCO₃过程中，导电性不断减弱，通入过量CO₂时，CaCO₃溶解变为Ca(HCO₃)₂，溶液的导电性增强.

答案：(1)

(2)氧化　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

CaCl₂+2H₂O===Ca(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑

(3)①F极有气泡产生且能闻到刺激性气味

②E极附近溶液呈红色且有气泡冒出

③连续通入CO₂，溶液中先出现白色沉淀，而后沉淀又逐渐消失

_{18.答案(14分)}

　　 (1)①；

②氨水

　　 (2)①

　　 　②绿　 紫

　　 　③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol

[解析]本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识.

(1)由S守恒可得，的起始浓度为(a+b)mol/L.的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol/(L﹒min).可以用碱性的氨水吸收.

(2)①左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0 原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式.②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子.充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫.③由电极反应式知，参与了反应.溶液中离子的定向移动可形成电流.n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol.

[规律总结]电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应.对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极.两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式.

16.解析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂.

(1)负极材料为Li(还原剂)，电极反应为Li－e^－=== Li⁺.

(2)正极反应式可由总反应式减去负极反应式得到：2SOCl₂+ 4 e^－=== 4Cl^－+ S +

SO₂.

(3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO₂和HCl，所以

SOCl₂与水反应的现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成.

(4)因为构成电池的两个主要成分中Li能和氧气、水反应，SOCl₂也与水反应.

答案：(1)锂　Li－e^－===Li⁺

(2)2SOCl₂+4e^－===4Cl^－+S+SO₂

(3)出现白雾，有刺激性气体生成　SOCl₂+H₂O===SO₂↑+2HCl↑

(4)锂是活泼金属，易与H₂O、O₂反应；SOCl₂也可与水反应

15.解析：(1)阳极Fe为活性电极，反应为Fe－2e^－===Fe²⁺，在阴极是H⁺放电生成H₂，

反应为2H⁺+2e^－===H₂↑.

(2)阳极生成的Fe²⁺具有较强的还原性，易被酸性条件下的Cr₂O氧化，反应为6Fe²

⁺+Cr₂O+14H⁺===6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O.

(3)因在阴极H⁺放电，同时Cr₂O氧化Fe²⁺时都要消耗H⁺，使溶液的pH上升，

促使Fe³⁺、Cr³⁺水解并最终完全转化为Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀.

(4)若用Cu代替Fe电极，则Cu－2e^－===Cu²⁺，但Cu²⁺无还原性，不能将Cr₂O还

原.

答案：(1)Fe－2e^－===Fe²⁺　2H⁺+2e^－===H₂↑

(2)6Fe²⁺+Cr₂O+14H⁺===6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

(3)在阴极反应及Cr₂O与Fe²⁺反应的过程中，将消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，

促使Fe³⁺、Cr³⁺水解并最终转化为Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀

(4)不能　因为阳极产生的Cu²⁺不能使Cr₂O还原到低价

14.解析：实验从反应放热的“热”为出发点进行探究，通过放热使温度上升、使气

体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案.

答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生；温度计温度上

升

方案乙：①有气泡产生　②左边水柱下降，右边水柱上升

方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色　水和生石灰反应放出热量，使水蒸发

5.94×10⁸ kJ.

答案：(1)H₂　4.4∶1　

(2)H₂(l)+1/2O₂(l)===H₂O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol^－1

(3)5.94×10⁸

13.解析：(1)问较简单.(2)利用盖斯定律对方程式进行合理变换，可得出H₂(l)+

1/2O₂(l)===H₂O(g)

ΔH＝0.92+0.5×6.84+(－285.8)+44＝－237.46 kJ·mol^－1.(3)45吨燃料中氢气的质

量为2×45/18吨，物质的量为2.5×10⁶ mol，故放出的热量为2.5×10⁶×237.46＝

12.[答案]C

[解析]本题主要考查的是电化学知识.A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H₂ -2e^- + 2OH^- = 2H₂O；C项，相当于用光能电解水，产生H₂和O₂，实现燃料(H₂)和氧化剂(O₂)的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化.综上分析可知，本题选C项.

11.解析：从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V₁为5 mL，则V₂为45 mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错.从曲线随V₁的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确.当V₁＝30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.5 mol·L^－1，C正确.该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的.

答案：BC