3. 下列叙述中正确的是

A. 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B. 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D. 向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

2. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A.溶液是电中性的，胶体是带电的

B.通电时溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

1．下列物质中既有氧化性又有还原性的是

　A．HClO　　 　　　B．Al₂O₃ 　　　　C．N₂O₅　　 　　D．SiO₂

30.(12分)分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)如右图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，

如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H　　　　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；

(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液

的比热容c＝4. 18J/(g·℃)。为了计算中和热，某学生实验记录

数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝____________________；(结果保留一位小数)

(4)　　　 (填“能”或“不能”)用Ba(OH)₂和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29. (10分)和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易燃物二氧化氯．其变化可表述为：

(1)完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填在划线上)．

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____________________________(填写编号，多选倒扣)．

①只有还原性　　　 ②还原性和酸性　　　　　 ③只有氧化性　　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol ，则转移的电子的物质的量为_____________mol．

(4)具有很强的氧化性．因此，常被用做消毒剂，其消毒的效果(用单位质量得到的电子表示)是使用消毒效果的________________倍．

28. (18分)现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)．已知：①A+B→白↓　②A+D→白↓　③B+C→白↓　④D+C→白↓　⑤A溶液中　⑥B溶液中　⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．

　写出以上各步反应的离子方程式：

①_________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

③_________________________________________________________________________

　④_________________________________________________________________________

27．(8分)在含有、、、的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na⁺) : n (Mg²⁺ ) : n(HCO₃^--) : n(SO₄^2--)=2:1:2:1

　(1)向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈________色．有关反应的离子方程式为：___________________________．

　(2)充分加热(1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有_________________；

完全反应后，溶液呈_________________色，有关反应的离子方程式为：_________________．

13. 标准状况下将纯净的CH₄1L在空气中完全燃烧，生成CO₂气和液态水，放出39.75kJ热量，则CH₄燃烧的热化方程式为 (　 　)　　

A．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-39.75kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.4kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=-890.4kJ/mol

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=39.75kJ/mol

12.下列说法或表示方法正确的是(　)

A．需要加热发生的反应是吸热反应

B．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = +285.8kJ/mol

11、根据下面三个化学方程式：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI　 2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃

　　 2FeCl₃+2HI= 2FeCl₂+2HCl+I₂ 有关物质的还原性强弱的顺序是(　　　 )

(A)I^->Fe²⁺>Cl^->SO₂　 (B)Cl^->Fe²⁺>SO₂>I^- 　(C)Fe²⁺>I^->Cl^->SO₂　　 (D)SO₂> I^->Fe²⁺>Cl^{-[来源:高&考%资(源#网]}