21.(4分)把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后,生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分离出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1molCoCl₃·5NH₃只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式：　　　　　　　　　　 ；　此配合物中的Co化合价为　　　　　　 。

20. (6分)元素X的原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹。原子中能量最高的是

　 　　　　　电子；元素X的氢化物的分子结构呈　　 　　　形；该氢化物可以与H⁺离子以　　 键相合。

19．(7分)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　 　　　　　　，其原因是　　　 　　　　　　　　　　；

②(3分)电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

18. (4分) 1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：　　　　　 　　　　　 和　　　　　　　 。(任意写出一组即可)

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　　 　　　　　　　　　 。(任意写出一个即可)

17．(8分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)经验规律：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中的化学键类型是______。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_________________________　　　　　　　　　 　　　　　；

简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系__________________________________________　　　　　 　　　　　。

(3)某化合物分子中含有S-N键，该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。

16．(8分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图5，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键即三个O原子均等地享有这4个电子(如右图所示)。请回答：

图　O3的分子结构

(1)臭氧与氧气的关系是___________。

(2)选出下列分子与O₃分子的结构最相似的的是(　　 ) 　

A. 　H₂O　　 B. 　CO₂　　 　C.　 SO₂　　 　D.　 BeCl₂

(3)分子中某原子没有跟其他原子共用的价电子对叫孤对电子，那么O₃分子有___________对孤对电子。

(4)O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

_________PbS　 +________O₃ --　 ________PbSO₄ +　 ________O₂

15．下列叙述中正确的是(　　 )

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

太　 原　 五　 中

2010-2011学年度第一学期月考(8月)

高三化学(理)答卷纸

命题人：尹延刚　 2010/8/20

成绩　　　　　　

请将单项选择题答案填入下表(每题3分，共45分)

第二卷(非选择题部分，共55分)

14．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是(　　 )

A. 1s²2s²2p⁴　　　　　　　 B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p²　　　　 C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

13．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是(　　 )

A．NH₄NO₃　 　B．NaOH　　　　 C．H₂SO₄　　　　 D．H₂O

12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(　　 )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变。

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺。

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道。