18．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是(　　　 )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为 -3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

17.不能用胶体知识解释的是　

A.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出　

B.一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞　

C.氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀　

D.河水和海水交界处形成三角洲　

16．下列有关工业生产的叙述正确的是　

A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B．工业电解氧化铝制铝时用铁作阳极

C．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C1₂进入阳极室

15．已知H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)；ΔH＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是　　

A．甲、乙提高相同温度　　　 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变

C．甲降低温度，乙不变　　　 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol

14．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　

A．少量SO₂通入氨水中反应：SO₂+NH₃·H₂O＝NH₄⁺+HSO₃^－

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl^－+2H₂O 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑ 　

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

13．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (　　 )

A. 同浓度同体积的NaClO溶液和CH₃COONa溶液，离子总数前者大于后者

B. 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 已知0.1mol·L^-1的H₂A溶液，其pH＞1；

则0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=5，溶液中c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(H₂A)　

12．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是　

A．Ba²⁺ 、、、　　 B．、、、Al³⁺

C．、Ba²⁺、、　　　 D．Ba²⁺ 、、、

11．体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl₃溶液呈紫色

B．滴入酸性KMnO₄溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

C．1mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时最多消耗Br₂和H₂分别为4mol和7mol　

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

10．含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是　　

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+ Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

9．已知：CO₂(少量)+3H₂O+2AlO₂^－=2Al(OH)₃↓+CO₃^2－。

现有等温、等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠，⑦偏铝酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是　　

A．④①②⑤⑥⑦③　　　　　　　　　　 B．④①②⑥⑤③⑦　　　

C．①④②⑥③⑤⑦　　　　　　　　　 　D．①④②③⑥⑦⑤