题目列表(包括答案和解析)

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22.Fe3+、NO3、Al3+、SO42;HCO3、Ba2+、Fe2+;NH4+、C1

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21.(18分)(1)Cu   CaCO3   Cu(OH)2 

(2)               非极性 

(3)2Na2O2+2CO2 === 2Na2CO3 + O2↑   CuO + 2H+ === Cu2++H2O  

(4)① b、d   b    ②稀盐酸   a    c   ③反应器、干燥器 、防倒吸装置等。

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20、(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O

  (2)FeSO4 ,+5价N。

  (3)得到  4

(4)24FeSO4 + 30HNO3

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24. (9分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验。

  

主要实验步骤如下:

   ① 按图组装仪器,并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g

请填空和回答问题:

⑴ 在用托盘天平称量关品时,如果天平的指针向左偏转,说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果________(填偏高、偏低或不变)。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

                                       

19(1)2,4=2,2,1,2;  (2)②;  (3)0.2。

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23.(9分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D 最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:

  (1)A元素的名称是    ,E元素在周期表中的位置是           

  (2)C、D、F的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是        (填化学式);

  (3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是           

  (4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

     ①X、Y均属于        化合物(填“离子”或“共价”);

     ②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为             

  (5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:                                  

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22.(6分)有一瓶澄清透明溶液,可能含有NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42、HCO3、NO3、C1中的一种或几种。取该溶液进行以下实验:

  (1) 溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色;

  (2) 取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体生成;

  (3) 取少量溶液,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀;

  (4) 将(3)中的沉淀滤出,滤液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀;

  (5) 另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程先看到生成沉淀,随之沉淀部分溶解,并呈红褐色。

 根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是         ,肯定不存在的离子是                   ,不能确定是否存在的离子是              

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21.(16分)根据以下各物质间的转化关系回答有关问题。

 

 (1)B、C、D的化学式依次为_____________、___________、____________。

(2)A的电子式为_______,它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)淡黄色粉末与气体A反应的化学方程式为_________________    _       ________;黑色固体与稀硫酸反应的离子方程式为____________________         _____________。

(4)右图为中学化学实验室常用的部分装置或仪器,请填写有关空白。

①淡黄色粉末与气体A的反应,可以选择在上述装置_______(填字母代号,下同)中进行;气体与粉末B的反应可选用上述装置中的_______作反应发生装置。

②实验室通常用沉淀C和_______________反应制取气体A;制取时的反应装置应选用上述装置中的______________;若要用浓硫酸干燥制得的气体A,应选用上述装置中的__________作干燥装置。

③请写出装置d在中学化学实验中的可能用途(写出两条即可)_____________      _

_______________________________________________________________________________

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20. (8分)(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________,被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中,并用单线桥表示:

       __________+   _____  _____→

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19.(6分) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为

KClO3+   HCl(浓)=   KCl+   ClO2↑+    Cl2↑+    H2O

(1)请配平上述化学方程式(计量数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)

①只有还原性  ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)产生0.1mol Cl2,则转移的电子的数目为________

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18.  将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中,当固体混合物完全溶解后,在标准状况下生成1.12LNO(HNO3的还原产物仅此一种),再向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,若要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少应为

     A.300mL        B.400mL     C.450mL         D.500mL

  选择题答题栏:(每题3分)

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