13．在无色溶液中能大量共存的一组离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺ 、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^－ B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－ 、AlO₂^－

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Fe³⁺ D．NH₄⁺、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－

12．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．2 mol　　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　　 D．0.25 mol

11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O

　　　 B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色

　　　 C．CO₂和SiO₂ 化学式相似，则CO₂与SiO₂的物理性质也相似

　　　 D．金刚石的硬度大，则C₆₀的硬度也大

10．在下列变化中，只发生物理变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．荔枝酿酒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．酸雨侵蚀建筑物

　　　 C．空气液化制取氮气　　　　　　　　　　　　　　　 D．生石灰遇水成为熟石灰

9．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

　　　 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

　　　 C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

　　　 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

8．下列反应的离子方程式正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氟气通入水中：　 2F₂+2H₂O＝4F^－+4H⁺+O₂

　　　 B．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

　　　 C．硫氢化钠溶液与碘反应：HS^－+I₂＝S+2I^－+H⁺

　　　 D．FeBr₂溶液与足量的Cl₂反应：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+Br₂

7．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

　　　 B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶

中

　　　 C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，洗涤液也移入容量瓶中

　　　 D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

23．(13分)下表是实验室制备气体的有关内容：

　 (1)上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是　　　　 (填气体的化学式，下同。)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是　　　　 .

　 (2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

　 (3)若用上述制备O₂的装置制备NH。，则选择的试剂为　　　　　 。

　 (4)制备C1₂需用8 mol·L^-1的盐酸100mL，现用12 mol·L^-1的盐酸来配制。

①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的　　 (填序号)

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有　　 　　、　 　　　、　　　　 。

③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是　　　　　 。

　 (5)若用排空气法收集Cl₂，在下列方框内画出气体收集装置图。

22．(10分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。

　　　 请填写下列空白：

　 (1)电解食盐水时，总反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

　 (2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)已知：①．Mg(s)+Cl₂(g)=MgC1₂(s)　 △H=-641kJ·mol^-1

　　　 　　 ②Ti(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)　 △H=-770kJ·mol^-1

　　 　　 则2Mg(s)+TiCl₄(s)=2MgCl₂(s)十Ti(s)　 △H=　　　　　　　　 。

　　　 　　 反应2Mg(s)+TiCl₄(s)　　 2MgCl₂(s)+Ti(s)在Ar气氛中进行的理由是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是　　　　　　　　 。

21．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

　 (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　 。

　 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是　　　　　　　　 。

　 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：　　 　　　　　　。

　 (4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)　　　　　　　　 。

a．MnO₂ 　b．FeCl₃ c．Na₂SO₃　　 d.KMnO₄

　 (5)在25℃下，将amol·L^-1的醋酸溶液与0．01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，则溶液显　　　 性(填“酸…‘碱”或“中”)；用含a的代数式表示醋酸的电离常数K a=　　 　　　　　　　。