8．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是　　　 (　)

A．NH₄⁺　 NO₃^-　 CO₃^2-　 Na⁺　　　 　　　　　 B．Na⁺　 Ba²⁺　 Mg²⁺　 HCO₃^-

C．NO₃^-　 Ca²⁺　 K⁺　 Cl^-　　　　　 　　　　　 D．NO₃^-　 K⁺　 AlO₂^-　 OH^-

7．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

　　　　 A．3mol/LHCl　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．4mol/LHNO₃　　　

　　　　 C．8mol/LNaOH　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．18mol/LH₂SO₄

6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5．00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．31g，则原混合物中碳酸钠的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．3．38 g　　　　　　　　　　 B．4．58 g　　　　　　　　　 C．4．16 g　　　　　　 　　　　 D．4．41 g

5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是　　　　　　　　　　 (　　 )

①金属钠投入到FeCl₃溶液　　 　　　　　　　　　 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO₃溶液　　 　　 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

　 A．①　　　　 　　　　　 B．③　　 　　　　　　　　 C．②③　　　 　　　　　　 D．①③④

4．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．钾跟水的反应：2K + 2H₂O = 2K­⁺ + 2OH^- + H₂↑

　 B．碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H­⁺ + OH^- = H₂O

　 C．过氧化钠加水：Na₂O₂ + H₂O = 2Na­⁺ + 2OH^- + O₂↑

　 D．小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- = CaCO₃↓+ H₂O

4．要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺。进行如下实验操作时最佳顺序为 　　　　 (　　 )

　　　　 ①加入足量氯水　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②加入足量KMnO₄溶液　

　　　　 ③加入少量KSCN溶液

　 A．③①　　　　 B．③②　　　　 C．①③　 　　　D．①②③

2．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是　　　　　　　　 (　　 )

　 A．过氧化钠固体　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．亚硫酸钠固体　　

　 C．硫酸亚铁晶体　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．苯酚晶体

1．关于合金性质的说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

　 A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高　　 　　　　　　　　

　 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

　 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同　　 　

　 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同

13．将铜和镁的合金完全溶于浓HNO₃溶液中，若反应中HNO₃被还原产生4.48L(标准状况，下同)NO₂气体和0.336 L N₂O₄气体，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为8.51g，则合金的质量为(　　 )

A．2.7g　　 　　　 B．4.6g　　　　　　 C．8.2g　　　　 D．无法计算

第Ⅱ卷(非选择题:共176分)

26(19分)．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分。表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一种化学元素。请用所给元素回答下列问题。

　 (1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为　　　

(2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)　　　　 。

(3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　 ，其分子是(填“极性”或“非极性”)　　　 分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)

　　　 ；A与D形成的分子的空间结构可能是(填序号)　　　　 。

　 (4)由表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素M、R的非金属性强弱：　　　　

　 (5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“1”所代表的物质的化学式是　　　 ，“7”所对应的元素形成的高价氧化物的晶体类型是　　　　　 。

27(12分)．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填写：

(1)写出B的电子式：　　　　 　　　　　　　。

(2)写出生成E的电极反应式：　　　　　　　　 ，反应⑤的现象是　　　　　　　　　　　 。

(3)反应①的化学方程式是　　　　　　　 ，在实验室中引发反应④的操作是　　　　　　 。

(4)反应⑥中若转移1 mol 电子，则被还原的X是

　　　　 mol。

28(12分)．我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

回答下列问题：

(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为　 　　　　　　　　。

(2)该实验得到的纯碱中含有氯化钠，甲同学设计装置Ⅰ，拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量，但该实验存在明显不足，试举出该装置引起误差的两个主要原因：

①　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　②　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)乙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅱ，试回答：

①检查该装置气密性的方法为　　　　　　　　　　　　　　 　。

②设滴定管的起始读数为V₁ mL，终了读数为V₂ mL，注射器测定排出的气体体积为V₃ mL(标准状况)，称得样品质量为m g，则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为　　　　　　 (用含V₁、V₂、V₃、m的代数式表示)。

(4)丙同学设计的测定样品中纯碱含量的方法如图Ⅲ，并在广口瓶中的水上面滴加少量植物油，试回答：

①你认为植物油的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

②为减小误差，读取量筒中水的体积时的注意事项有　　　　　　　　　　　 　　　。

29(17分). 某有机物X(C₁₂H₁₃O₅Br)中含有多种官能团，

其结构简式为

(其中Ⅰ、Ⅱ代表未知部分的结构)，为推测X的分子结构，进行如图所示的转化过程：

已知：E蒸气对O₂的相对密度为2.94，其中所含碳元素的质量分数为76.6%；M(C₂H₂O₄)能使蓝墨水褪色，G、M都能与NaHCO₃溶液反应。据此作答：

(1)E的名称为　　　　 ，M的结构简式为　　　　　 ，G所含官能团的名称是　　　　 。

(2)下列关于E的说法正确的是　　　　 (填序号)。

①在空气中易被氧化而变色　 ②有NaOH溶液存在时可以发生消去反应　 ③与乙醇具有相同的官能团和化学性质　 ④可以用浓溴水检验该物质的存在

(3)G在一定条件下发生反应，生成分子式为C₄H₄O₄的有机物(该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色)，写出G发生此反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)X与足量NaOH反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两上羟基，则F的分子结构可能结构简式　　　　　　　　　　　　　　　

12．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t₀~t₁阶段c(B)未画出］。随图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t₃~t₄阶段使用了催化剂。下列说法正确的是(　　 )

A．B的起始物质的量为0.02mol

B．t₄~t₅阶段改变的条件为降低反应温度

C．t₅~t₆阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)；△H=－100a kJ·mol^－1

D．若t₁=15 s，生成物C在t₀~t₁时间段的平均反应速率为0.004 mol·L^－1·S^－1