5．设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是

A．1molNa₂O₂与CO₂反应产生，转移的电子数为4N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O中含有的电子数为5N_A

C．1mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺数为2N_A

D．常温常压下，14g N₂所含的原子数目为N_A

4．下列说法中正确的是

A．刚落下的酸雨酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因

B．在同一主族中，从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱

C．因为氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金属性：Cl＞S

D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性

3．下列说法中正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

2．下列说法中正确的是

A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料

B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

1．下列关于化学学习和研究的说法错误的是

A．化学模型有助于解释一些化学现象　　

B．质量守恒定律是大量实验事实的总结

C．化学家提出的假设都能被实验证实　　

D．化学基本原理的应用是有一定条件的

29．(15分)已知： 一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

请根据下图作答(图中无机产物均省去)：

(1)　 C中含有的官能团的名称是　　　 　　　　。③反应类型为　　　　　　　 。

D的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 写出反应①化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)：n(H₂O)=2：1，则B的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种。则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有　 种结构，写出其中一种的结构简式_____________　　　　　　　　　　　　 。

28．(18分)饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应。图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去)，其中A、B、C、D、E在常温下均为高中化学中常见气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料。H可溶于强酸强碱。

回答下列问题：

①W的名称是　　　　　　　　 ，G的俗名是　　　　　　　　 。

②A分子的空间构型是　　　　　　　　　　 。

③反应(3)的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应(4)的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④饱和盐溶液W电解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑤已知C的燃烧热为285.8kJ/mol。试写出C完全燃烧生成液态物质的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(17分)(1)(3分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　　　　　　 。

A．制备时，盛NaOH溶液的胶头滴灌伸入到试管中的液面以下

B．如果苯酚浓溶液粘到皮肤上，应立即用酒精洗

C．测定溶液的pH时，用蒸馏水润湿过的pH试纸浸入待测液中，再与标准比色卡比较

D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

F．用浓硫酸作催化剂将纤维素水解后，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解液是否含有醛基

(2)(14分)已知碱金属或碱土金属(ⅡA)与在隔绝空气加热时可以发生反应，生成离子型金属氢氧化物，如NaH﹑等，它们易于水反应。现有甲乙两位同学分别设计了制备的实验，装置如图所示(分别以序号Ⅰ﹑Ⅱ表示)，铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：

①最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置Ⅰ的不足之处是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　,

装置Ⅱ的不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取的合理装置(用序号A﹑B﹑C……表示)　　　　　　　 ;

③检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先　　　　　　　　　 ,然后再　　　　　　　　　　　　　　　　 ,才能点燃酒精灯加热。同样，为了安全，反应开始后，在E口处应　　　　　　　　　　　　　　 ；

④军事和气象野外作业常用做生氢剂，使之与水反应产生，其反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(10分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

⑴C元素在周期表中的位置是　　　　　　 ；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M为　　　　 、N为　　　　　　 (填化学式)；若将0.1mol·L^－1M和0.2mol·L^－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 列叙述中正确的是(　　 )

A．将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：

c(H⁺) ＜ c(OH^- )＜ c(A^-) ＜c(Na⁺)

B．在常温下，10 mL 0.02 mol·L^－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2

C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(C₆H₅ONa )＞c(Na₂CO₃)＞c(NaOH )

D．将0.2 mol·L^－1的盐酸与0.1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(Na⁺)＜c(Cl^-)