8.　　　 氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是 A. 加入含有 NaHSO₄的石蕊试液，红色褪去， 说明有Cl₂分子存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有 HCIO 分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有 Cl^-存在

7.　　　 下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是 A．使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^－、NO₃^－ B.pH=13的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺ C.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺ D.含有溶质为K₂SO₄的溶液：AlO₂^-、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺

6.　　　 下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是 A．硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合 B．钠块投人水中 C. HCl和 NH₃反应生成NH₄Cl固体 D. 酸性 KMnO₄溶液中通人 SO₂气体

5.　　　 用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在标准状况下， 2.24L 苯中含有 0.6N_A个碳原子 B. 1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2N_A个氢离子 C. 1 L 1 mol·L^-1的 FeC1₃ 溶液中，含有铁离子的数目为N_A D. t ℃ 时，1 L pH=6的纯水中，含有10^-6N_A个OH^-

4.　　　 2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功。发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢／液氧推进剂。现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式： ①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l); ΔH₁=－571.6 kJ·mol^－1 ②2H₂(l)+O₂(l)=2H₂O(g); ΔH₂=－482.6 kJ·mol^－1 则H₂的燃烧热为 A. 571.6 kJ·mol^－1　　　　　 B. 482.6 kJ·mol^－1 C. 285.8 kJ·mol^－1　　　　　 D. 241.3 kJ·mol^－1

3.　　　 下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是 A. 石墨转化为金刚石　　　　 B. NaCl晶体溶于水 C. 碘升华　　 　　　　　　　 D. 久置的KI溶液呈黄色

2.　　　 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na₂SiO₃”的所属分类不正确的是 A．电解质 　　 B．弱酸盐 　　 C．强碱盐　　　 D. 共价化合物

1.　 美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm -60 nm )。下列有关说法错误的是 A. 检测时NaAuCl₄发生氧化反应 B．葡萄糖的结构简式为 CH₂OH (CHOH)₄CHO C．葡萄糖具有还原性 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

18．(12分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%~103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的实验操作是___________________

____________________________________________________________________。

(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③___________________。

(3)测定样品中Cl^－含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol/L AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。

①步骤a中进行定容操作时视线应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

直到　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有__________________。

③计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为______________。

④若用上述方法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为　　　　　　　　　 (填实验名称)。

17．(21分)I．(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸 ②稀硫酸 ③浓硝酸 ④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是(填序号，下同)　　　　　 ，常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是　　 ，常温下不反应，但加热后发生剧烈反应的是　　 ，加热也不发生反应的是　　　　 。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是　　　　 (填序号)

A．Cu + HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂ 　　　B．Cu + HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂

C．Cu空气△ CuO浓硝酸 Cu(NO₃)₂ D．Cu浓硫酸△ CuSO₄Ba(NO3 Cu(NO₃)₂

(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括(可选多项，但多选倒扣分，下同)　　　　　　　　　　　

　 A．通入X气体后产生白色沉淀　　

B．通入X气体后溶液中无明显现象

C．通入Y气体后开始沉淀

D．通入Y气体后沉淀溶解　　 　　　　　

E．通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　

A．HNO₃的酸性比H₂SO₄强　　　　　　 B．盐酸的酸性比H₂SO₃强

C．BaSO₃能溶于盐酸　　　　　　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃(或SO₂)

E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液

Ⅱ．下图是用过量的铜与40mL稀硝酸在100mL烧瓶中反应制取一氧化氮气体的实验装置图，请回答下列问题：

(1)反应刚开始时的现象是__________________________________________________，

反应停止时的现象是____________________________________________________，

(2)请在右框中画出气体收集装置的装置图。

(3)①从烧瓶中取出少量反应后的溶液，滴入少量氨水，写出该反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

②反应结束后，能否采取向烧瓶中再加入稀硫酸的方式，再获得一氧化氮气体？如果可以，请写出反应的离子方程式，如果不可以，请说明理由：

_______________________________________________________________

(4)检查上图装置气密性的操作是：