题目列表(包括答案和解析)
2.下列化学用语所表示的粒子中,氧化性最强的是 ( )
A. B. C. D.
1.下列物质中有毒且有色的气体是 ( )
A.CO B.NO C.白磷 D.Cl2
20. (1) NaOH水溶液加热; 消去。
(2) A ; F 。
(3)
19.(1)(或18%), 增大 , 减小 .
(2) 8NH3+6NO27N2+12H2O 。
18. (1) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(把Fe2O3换成Fe3O4或FexOy也行; (2) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
(3) O2+4e-+2H2O=4OH- , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 。
(4) 正极 , Cu2++2e-=Cu 。
17. (1) 第二周期 VA 。 H3PO4>H2AsO4
(2) > 。 (3) SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- 。
16.(每空3分,共12分)
(1) 浓度 , ③②① .
(2) 温度 , H2C2O4不足 .
21. (8分)在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热使之充分反应,下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系,试回答: (1)写出反应的离子方程式: (2)NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L. (3)当NaOH溶液为140ml,固体为51.6 g时,充分反应后产生气体为 mol. (4)当NaOH溶液为180ml,固体仍为51.6g时,充分反应后产生气体 为 mol.
H2O2(H2O) , MnO2 (Na2O2) , 2H2O22H2O+O2↑ (2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) , Na , 2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ 。
20. (8分)某芳香烃A有如下转化关系,其中 M 是一种重要的有机合成的 按要求填空: (l)写出反应 ② 的反应条件: ;反应 ⑤ 的反应类型: 。 (2)写出 A 和 F 的结构简式: A , F 。 (3)写出反应 ⑥ 的化学方程式: 。
19. (8分)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。其反应的化学方程式为N2 +3H2 2NH3,在298K时:ΔH=-92.2kJ·mol-1. (1)在500℃下,合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1mol·L-1、3mol·L-1, 平衡时氢气的转化率为30% ,则平衡时氨气的体积分数为 ;此时将温度升高至 600℃,逆反应速率增大,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),达到新平衡时氢气的转化率 . (2)在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境,现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中,写出有关反应的化学方程式: 。
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