题目列表(包括答案和解析)

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2.下列化学用语所表示的粒子中,氧化性最强的是                        (   )

    A.        B.              C.              D.

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1.下列物质中有毒且有色的气体是                                     (   )

    A.CO           B.NO           C.白磷          D.Cl2

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20. (1) NaOH水溶液加热 消去

   (2) A   ; F     

   (3)  

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19.(1)(或18%)  增大    减小 .

   (2)  8NH3+6NO27N2+12H2O

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18.  (1)  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(把Fe2O3换成Fe3O4或FexOy也行; (2) 3Fe+4H2OFe3O4+4H2

    (3) O2+4e-+2H2O=4OH-    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    (4) 正极   Cu2++2e-=Cu

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17. (1)  第二周期 VA     H3PO4>H2AsO4 

   (2)  >  。 (3)  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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16.(每空3分,共12分)

  (1)  浓度    ③②①  .

  (2) 温度    H2C2O4不足 .

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21.  (8分)在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH­4)2SO4的固体混合物,加热使之充分反应,下图表示加入固体的质量与产生气体的体积(标准状况)的关系,试回答: (1)写出反应的离子方程式:                (2)NaOH溶液的物质的量浓度是           mol/L. (3)当NaOH溶液为140ml,固体为51.6 g时,充分反应后产生气体为   mol. (4)当NaOH溶液为180ml,固体仍为51.6g时,充分反应后产生气体   为   mol.

    H2O2(H2O)    MnO2 (Na2O2)    2H2O22H2O+O2↑ (2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑) ,       Na 2CH2CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2

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20.  (8分)某芳香烃A有如下转化关系,其中 M 是一种重要的有机合成的 按要求填空: (l)写出反应 ② 的反应条件:      ;反应 ⑤ 的反应类型:    。 (2)写出 A 和 F 的结构简式: A     , F      。 (3)写出反应 ⑥ 的化学方程式:             

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19.  (8分)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。其反应的化学方程式为N2 +3H2       2NH3,在298K时:ΔH=-92.2kJ·mol-1. (1)在500℃下,合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1mol·L-1、3mol·L-1, 平衡时氢气的转化率为30% ,则平衡时氨气的体积分数为    ;此时将温度升高至 600℃,逆反应速率增大,正反应速率     (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),达到新平衡时氢气的转化率      . (2)在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境,现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中,写出有关反应的化学方程式:       

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