7．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是　 (　　 )

6．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．溶液中OH^-总数不变，有O₂放出

　　　　 B．溶液中Na⁺的物质的量浓度增大，有O₂放出

　　　　 C．溶液中Na⁺总数减少，有O₂放出

　　　　 D．溶液pH增大，有O₂放出

5．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．碳酸钙受热分解　　　　　　　 　　　　 B．乙醇燃烧

　　　　 C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　 　　　　　 D．氧化钙溶于水

4．在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)　　　　　　　　　 B．p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

　　　　 C．p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)　　　　　　　　　 D．p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热为2×(-57．3)kJ/mol

　　　　 B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程为

CO(g)+1/2O₂(g)₌₌₌CO₂ (g)；△H＝-283．0kJ/mol

　　　　 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　　　　 D．1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

2．下列有关钠的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．电解法冶炼金属钠时，钠在阳极析出

　　　　 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

　　　　 C．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

　　　　 D．钠的质地软，可用小刀切割

1．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．P₄和NO₂都是共价化合物

　　　　 B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

　　　　 C．在CaO和SiO₂晶体中都不存在单个小分子

　　　　 D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子

19．(14分)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂， X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子．

　 (1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 ．

　 (2)元素D．E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 ．

　 (3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 ．

　 (4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

2Na₂ S +Na₂CO₃ + 4SO₂= 3Na₂S₂O₃ +CO₂。根据要求回答问题：

　 (1)实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。

①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________(填“增大”、“减小”或“保持不变”)。

②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是　　　　　　　　 。

　 (3)已知：2Na₂ S₂O₃ +I₂=2NaI+ Na₂ S₄O₆。实验结束后进行相关处理，可即获得Na₂ S₂O₃ ·5H₂O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是　　 。

　 (4)制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件(溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量)，设计如下对比实验(每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min)：

①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=

②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行　　　　　 次对比实验

③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？

答：________________________________________　　　　 ___。

18．(8分)(1)配平氧化还原反应方程式：　 C₂O₄^2-+　 MnO₄^-+　 H⁺＝　 CO₂+　 Mn²⁺+　 H₂O

　 (2)称取6．0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0．25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为　　　　　　 mol。

②第二份溶液中滴加0．10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由　　　　 变为　　　 。该溶液中还原剂的物质的量为　　　　　 mol。

17．(7分) 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。

　 (1)请写出A．B两极发生反应的电极反应式A： 　　　

B：　　　　　 　　　　　

　 (2)请分析A．B两极质量变化情况为

A：　　　

B：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　A　　　　　 B