18．(10分)

　 (1)甲烷是一重要的清洁能源、请写出以KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式：　　　　　　　 。

　 (2)电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中a为电解液，X

和Y是两块电极板，则：

　　　　 ①若X和Y分别为铁和石墨，a为饱和食盐水，

则电解时X电极反应式为　　　　　　 　　　　　　　。

　　　　 ②若X、Y分别为石墨和铁，a为饱和食盐水，则电解

过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是

　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)高纯铜(纯度可达99.99%)广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含Fe、Ni、Ag、Au等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅资料，得知相关氢氧化物在不同pH下的溶解度曲线如下图。

　　　　 ①结合右图分析，相同温度下K_ap[Cu(OH)₂]、K_ap[Ni(OH)₂]、K_ap[Fe(OH)₂]由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②分离过程中，使上述溶液的pH逐渐增加，则溶液中的Cu²⁺、Fe²⁺和Ni²⁺沉淀的先后顺序依次为　　　　　　 (填写离子符号)。

选做部分

　　　 共4道题，考生必须从《物质结构与性质》、《有机化学基础》中选择一个模块的2道题作答。

17．(10分)CO是重要的化工原料，应用十分广泛。

　 (1)已知： C(s)+O₂(g)　　 CO₂(g)　　 kJ·mol^-1

　　　　　　　 C(a)+H₂O(g)　　 CO(g)+H₂(g)　　 kJ·mol^-1

　　　　　　　 则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)　　 H₂O(g)+CO₂(g)的　　　　　　 。

　 (2)在10L密闭容器中充有10 molCO 与20molH₂，

在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)　　 CH₃OH(g);CO的转化率()

与温度、压强的关系如右图所示。

　　　　 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，

则在A点该温度下的平衡常数K=　　 。

　　　　 ②若A、C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A　 t_C(填“大于”、“小于”或“等于”)。

　 (3)室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。

　　　　 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH₄⁺)<(Cl^-)时，则反应的情况可能为　　　 (填写序号字母)

　　　　 A．盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性

　　　　 B．氨水与盐酸恰好完全反应

　　　　 C．盐酸过量

　　　　 ②当溶液的pH为7时，溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　　 。

　　　　 ③实验过程中，氨水中的溶₂O的电子离程度先　　　　　 后　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

16．关于下列图示的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．图①表示可逆反应CO(g)+H₂O(g)　　　 CO₂(g)+H₂(g)中的△H大于0

　　　 B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定

为1：1

　　　 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验

　　　 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

　　　 第Ⅱ卷共6道题。其中17、18题是必做部分，19-22题为选做部分。

必做部分

15．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^-(aq)　　　 I(aq)　　 △H=Q，某I₂、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点表示平衡状态)。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．反应：I₂(aq)+I^-(aq)　　　 I(aq)　　 △H=Q，的Q>0　　

　　　 B．若温度为T₁、T₂反应的平衡常数分别为K₁，K₂，则

　　　 C．若反应进行到状态D，一定有

　　　 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．甲中负极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑

　　　 B．乙中阳极反应式为：Ag⁺+e^-=Ag

　　　 C．丙中H⁺向石墨棒方向移动

　　　 D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体

13．在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH、Cl^-、I^-

　　　 B．常温下，pH=1的溶液：Fe³⁺、Al³⁺、Br^-、SO

　　　 C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、SO

　　　 D．含的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO、OH^-

12．用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂(g)△H=-1160kJ·mol^-1

　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(L)△H>-574kJ·mol^-1

　　　 B．等物质的量的CH₄参加反应时，放出的热量为17.34kJ

　　　 C．若用0.2moLCH_­4还原NO₂至N₂，放出的热量为17.34kJ

　　　 D．若用0.02moLCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为0.16mol

11．t°C时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．升高温度，平衡常数K一定增大

　　　 B．增大压强，W(g)质量分数增加

　　　 C．该反应的化学反应方程式为X+2Y　　　 2Z+2W

　　　 D．增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动

10．氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．再通入少量氯气，减小

　　　 B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

　　　 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

　　　 D．该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

9．向三份0.1mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量NH₄NO₃、Na₂CO₃、FeCl₃固体(忽略溶液体积变化)，则CH₃COO^-浓度的变化依次为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．减小、增大、减小　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．增大、减小、减小

　　　 C．减小、增大、增大　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．增大、减小、增大