4．将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO₃)₂和Fe(NO₃)₃的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe₂O₃和气体B，A、B气体混合通入水中，剩余气体的体积为(　 )mL

A．1120　　　 B． 2240　　　 C．360　　　 D．4480

3．将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是(　 )

2．下列离子方程式正确的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

　　　 A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：Cu ²⁺ + 2Br^－　 　　　 Cu +Br₂

B．Na₂S溶液水解：S^2- + 2H₂OH₂S+2OH^-

　　 　C．Fe(NO₃)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H^{+[来源:高&考%资(源#网]}

　　 　D．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂：

2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^－+¹⁸O₂↑

1．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．、、、它们互称为同素异形体

　　　 B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

　　 C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI=2CeI₃+3H₂↑

　　　 D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

7.与淀粉相关的物质间转化关系如下图所示。其中B的分子中含有一个甲基，B与羧酸和醇均能发生酯化反应；C的催化氧化产物既是合成酚醛树脂的原料之一，又是常见的居室污染物；E能使Br₂的CCl₄溶液褪色。

(1)B的结构简式是　　 　　　　　　　　　　　。

(2)E→F的化学方程式是 　　　　　　　　　　　。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A，进行如下实验操作：

①在试管中加入少量淀粉　　 ②加热3-4 min　　 ③加入少量新制的Cu(OH)₂悬浊液　 ④加入少量稀硫酸 　　　⑤加热 　　　⑥待冷却后，滴加NaOH溶液至溶液呈碱性。

则以上操作步骤正确的顺序是(填选项序号) 　　　　　　　　　　　　　。

a．①②④⑤③⑥　 b．①④②③⑤⑥　 c．①④②⑥③⑤　 d．①⑤③④⑥②

2010-2011学年度第一学期

6．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。

(1)实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。

① 请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分。

② 试管中反应的化学方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是　　　　　　　 。

(2)氨有很多重要性质。

① 将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是　　　　　 　　　　　　　　。

② 管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式

是　　　 　　　　　　　　　　　　　。

5．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：(提示：A与硫反应生成低价态)

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体F粒子直径大小的范围：　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、B、H的化学式：A　　　　　　　　 ，B　　　　　　　 　，H　　　　　　 。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

4．如图，将铜片和锌片焊接在一起组成A电极，B为碳棒进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0．1 mol。已知电路中通过0．2 mol电子。

　 (1)请写出A．B两极发生反应的电极反应式A：　　 　　　　　　　

B：　　 　　　　　　

　 (2)请分析A．B两极质量变化情况为

A：　 　　　

B：　 　　　　　　　　　　　　　　　A 　　　　　B

3．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由、、、、、、、、、 中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同)

已知：①A+B→白↓　　　　 ②A+D→白↓　　　 ③B+C→白↓

④D+C→白↓　　　　 ⑤A溶液中

⑥B溶液中　　　 ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，

根据以上实验事实可以推出(用分子式表示)

A为___________________；B为__________________；

C为___________________；D为__________________；E为___________________．

写出以上①②③④各步反应的离子方程式：

①_________________________________________________________________________

②_________________________________________________________________________

③_________________________________________________________________________

④_________________________________________________________________________

2．某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

　 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　。

　(2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是　　 　　　　　　　　　　。

　(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_____________　　　　　　　　　　　 ____。