题目列表(包括答案和解析)
16.有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4,向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 ( )
(已知:还原性I->Fe2+>Br->Cl-)
A.7∶1 B.7∶2 C.7∶3 D.7∶4
第Ⅱ卷
15.下列实验仪器选择合理的是: ( )
A.配制50 mL mol/L NaCl溶液时,可选用100mL的容量瓶
B.中和热测定实验中,选用两只大小相同的烧杯
C.干燥气体时,可选用干燥器或U形管
D.制取乙烯时,可选用蒸馏烧瓶作反应容器
14.下列实验操作错误的是: ( )
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物质放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放出托盘天平的右盘中
13.右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,
发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了,
为使反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂
是 ( )
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水
A.①②④ B.②⑥
C.②③⑤ D.①③⑤
12.下列叙述正确的是 ( )
A.将SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀,再滴加稀硝酸沉淀不消失
B.用标准氢氧化钠溶液滴定一定量含甲基橙的盐酸,终点时溶液由橙色变成黄色
C.取少量加碘食盐加入淀粉溶液中,充分搅拌后溶液呈蓝色
D.配制FeSO4溶液时,加入少量稀硝酸以抑制其水解
11.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,在其他操作正确的前提下,下列操作一定会使测定结果偏高的是( )
A.酸式滴定管未用待测盐酸润洗
B.碱式滴定管未用标准碱液润洗
C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出
D.读数时,滴定前仰视,滴定后平视
10.某无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③C1-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-离子中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 |
操 作 |
现象 |
① |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
② |
向溶液中滴中氯水,再加入CC14振荡,静置 |
CC14层呈橙色 |
③ |
向②所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
④ |
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 ( )
A.肯定含有离子的①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑤
C.可能含有的离子是①②⑥ D.不能确定的离子是①③⑥
9.在天平的左右两边各放一个烧杯,加入足量稀盐酸并使天平保持平衡,向左边烧杯中加入14.4g Mg,向右边烧杯中加入14.4g Al,此时天平不再平衡,下列操作可使天平恢复平衡的是 ( )
A.右边加0.9g Al
B.左边加0.98g Mg
C.左边加14.4g Mg,右边加15.3g Al
D.左边加14.4g Mg,右边加14.85g Al
8.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+ 、NH4+ 、NO3- 、SO42- 、SO32- 、CO32-,取200mL该溶液分成两等份,进行以下实验:
(1)第一份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准状况下为224mL。
(2)第二份先加足量的盐酸无现象,再加足量的BaCl2,得到2.33g固体,则该溶液中
( )
A.可能含有K+ 、CO32- B.一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L
C.一定不含有NO3- D.肯定含有NO3- 、SO42- 、NH4+
7.拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是: ( )
选项 |
制取气体 |
a |
b |
c |
d |
A |
NO |
稀硝酸 |
铜片 |
H2O |
浓硫酸 |
B |
O2 |
双氧水 |
MnO2 |
H2O |
浓硫酸 |
C |
NH3 |
浓氨水 |
碱石灰 |
浓硫酸 |
H2O |
D |
SO2 |
浓盐酸 |
Na2SO3粉末 |
NaHSO3溶液 |
浓硫酸 |
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