题目列表(包括答案和解析)

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3.以下对化学反应知识的归纳和总结中,正确的是 (   )

A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B.碱能跟一切非金属氧化物反应

C.单质和化合物的反应一定是置换反应 D.置换反应不一定要在溶液中进行

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2.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是:

①AgNO3溶液    ②NaOH溶液    ③水          (   )


 

 
 

    A.①②③     B. ②①③     C.③②①    D.①③②

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1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(   )

 
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11
BaSO4
C2H5OH
H2O

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22.(9分)

2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075 mol/L KMnO4溶液处理,反应如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的 KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液完全反应,反应的离子方程式:MnO4   +5Fe2++8H+=Mn2++5 Fe3+ +4H2O

(1) KMnO4溶液与混合物反应,消耗KMnO4的物质的量为     mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L NH4+ 溶液,需称取 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O  (M=392g/mol)

的质量为  g。

(3)混合物中 Cu2S的质量分数为  

莆田四中2010-2011学年

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21.(10分)

某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:

SO2+2NaOH = ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH = 2NaCl+Na2SO4+H2O中标出电子转移的方向和数目

                             

(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl、OH和SO.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①提出合理假设

假设1:只存在SO32-

    假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-

假设3:______     _____

②设计实验方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.

实验步骤
预期现象和结论
步骤1:取少量吸收液于试管中,滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.

步骤2:向A试管中滴加1-2滴     溶液
若溶液      ,则假设1成立
否则,则假设2或3成立
步骤3:向B试管中滴加1-2滴    溶液
若溶液      ,则假设3成立
否则,结合步骤2中的(2),则假设2成立

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20.(10分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。

完成下列填空:

(1) 写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

 

 

(2)整个过程中的还原剂是     

(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为       色:继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                 

(4)加碘盐中含碘量为20mg-50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg,若庄KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2     L(标准状况,保留2位小数)。

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19.(8分)

(1)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO42- = BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式(任写2个)

                                   

                                   

(2)由稀有气体元素Xe(氙)形成的一种化合物XeO3极不稳定,易转化为单质而显强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+ 浓度为0.1mol/L的水溶液中,刚好完全反应,放出唯一的气体Xe单质,其在标况下的体积为56 mL,在反应过程中溶液的pH不断减小。

① 已知Mn2+在不同条件下可被氧化为 +4,+6,+7等不同价态,依据题目给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为     

② 若XeO3是分子晶体,试写出有关的离子方程式           

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18.(7分)

  有一澄清溶液其中可能含有NH4+、 K+、 Mg2+、 Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、 SO42中的几种,取该溶液进行以下实验。

(1)用pH试纸检验,表明溶液呈现强酸性,排除_______的存在。

(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡CCl4呈紫红色,排除_    __的存在。

(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生,则可排除_______的存在。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色溶液生成,证明________存在,又排除________存在。

(5)综上所述,该溶液中上述离子尚不能确定是否存在的是_______

(6)若要确认(5)中相关离子,确认的实验方法是______________

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17.(8分)

   有a、b、c、d四瓶不同物质的溶液,它们分别是Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液和稀硫酸中的某一种(物质的量浓度均为0.2mol·L-1)。为了鉴别以上物质,操作如下:各取少量溶液进行两两混合,实验现象如表1所示,表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“↑”表示生成气体,“-”表示观察不到明显现象。

请推测a、b、c、d分别是

a、   b、   c、   d、  

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16.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A.1︰4             B.1︰5              C.2︰3             D.2︰5

卷Ⅱ  共52分

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