3、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N，下列有关说法不正确的的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

A．该反应的化学方程式为：4NH₃+3F₂₌₌₌ NF₃+3NH₄F　

B．M是极性分子，其氧化性比F₂弱

C．M既是氧化产物，又是还原产物

D．4molNH₃参加反应失去12mol电子

2、含HS^-的溶液中，能大量共存的离子组　　　　　　　　　　　　　 　　(　　　 )

A．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　 B．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

C．S^2-、SO₃^2-、Na⁺、K⁺　　　 D．Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-

1、2008年初，我国部分地区出现了罕见的持续低温冰冻的极端天气，这是建国以来最为严重的一次雪凝天气灾害。造成电力设施严重受损、路面结冰交通瘫痪等，给人们的生产、生活造成极大的影响。下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．因为水分子之间可以形成较强的化学键--氢键，所以易造成雪凝和冻雨现象。

B．因为雨从天空落下时是低于0℃的过冷水滴，所以与地面物体相碰立刻冻结。

C．因为冰的密度比水大，所以附着在输电设施上的冰柱使线路断线、塔杆倒塌。

D．因为水是非电解质，所以电路维修工冒雨雪上杆塔除冰柱无触电的危险。

30．(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

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　 (1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为第ⅦA族元素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为(用化学式表示)________________________。

　 (2)若B是某元素R的氢化物，B的沸点大于与其同主族的其他元素氢化物的沸点，且B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应①的化学方程式___________________，③的化学方程式______________。

　 (3)若B由短周期元素X、Y组成，且X、Y原子个数比为1∶1，B晶体中既含离子键，又含非极性共价键；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，反应①的离子方程式_____________________________。

29．(16分)资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

　 (1)若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ (选填：200,400,500) mL 。

　 (2)若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________

　 (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到　 VmL气体，则有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V mL / 22400 mL·mol^－1，依据的原理是____________________________。

　 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H₂)/n(SO₂)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

　 (5) 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：　　　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

28．(14分) 甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如右图。请回答：

　 (1)写化学式：丙_____　 　E________

　 (2)X的电子式为_____________。

　 (3)写出反应⑥的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (4)写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (5)在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)____________________。

　 (6)将8 g 乙在足量丙中燃烧，所得气体D通入100mL 3．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为　　　　　　　 　　　　　　　　　　；若同体积的气体D通入100mL 2．5mol·L^-1的B溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

　　　　 ① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

　　　　 ② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

　　　　 ③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

　　　　 ④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

　　　　 ⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

　　　　 请回答下列问题：

　　　　 ⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作

　　　　 ⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。

　　　　 ⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

　　　　 ②___________________________　　　　 ③_________________________

26．(10分)某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl₂、H₂SnCl₆、As、H₃AsO₃、H₂O,

　　　　 已知：As是产物之一。

　 (1)写出并配平该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)在该反应中，得电子的物质是　　　　　　　 ，被氧化的元素是　　　　　　 ；

　 (3)在反应中，每转移1 mol电子，消耗(或生成)HCl　　　 mol；

　 (4)下列叙述正确的是　　　　 (填写序号)。

a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强

b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定

c．在相同条件下，还原性顺序：S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-

19、(16分)

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的两元素化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

(1)W元素原子的L层电子排布式为　　　　　　　 ，W₃分子空间构型为　　 　　　　　　；

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)化合物M的化学式为　　　　　　　 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是　　　　　　　 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有　　　　　　　 ，O-C-O的键角约为　　　　　 　　；

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z=　　　　　　　 ；

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为　　　　　　　 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18、(10分)第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18，根据结构填空：

(1)写出元素名称：A　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

　(2)D的简单离子是　　　　　　　 。

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是　　　　　　　 。

(4)B与D二原子间能形成化合物的化学式是 　　　　　　　。

(5)写出A、B的电离能顺序　　　　　　 。

(6)写出C基态原子的电子排布式　　　　　 。